Железо растворяется в щелочи?

[Полианна]

Задание такое:

 

В ще­ло­чах рас­тво­ря­ет­ся

 

1) медь

2) же­ле­зо

3) крем­ний

4) уг­ле­род

 

В ответе пишут: "Из пред­став­лен­ных ве­ществ толь­ко крем­ний может ре­а­ги­ро­вать со ще­ло­ча­ми".          Вопрос: но разве ЖЕЛЕЗО не может взаимодействовать с щелочами? Везде пишут, что амфотерность железа проявляется только в конц. щелочах при кипячении, и при этом образуется осадок тетрагидроксоферрата натрия 2).

 

Кто нибудь-знает, в чём тут подвох? Почему у них такой ответ стоит?

 

[mypucm]

При обычных условиях железо действительно прореагирует с раствором щелочи, но покроется пленкой гидроксида, который затормозит дальнейшую реакцию. А кипятить в конц. щелочи - это уже экзотика и издевательство над металлом. Хотя Вы правы, в этих условиях железо должно растворяться. Кстати, растворять кремний без нагревания - тоже наверняка замучаешься!

[serge2011]

Ещё раз пишу: УСЛОВИЯ (температура, давление, наличие примесей/катализаторов)

[Полианна]

Может, дело в том, что образующийся  тетрагидроксоферрата натрия 2 - становится осадком и поэтому он в общем-то не растворяется в щелочи (по крайней мере, в дальнейшем). А с кремнием получаются растворимые силикаты. 

Хотя ответ составителей не совсем корректный:(

[Romix]

Нет, не железо, не ражавчина, не растворяются. Раствором. 

А в сухую походу реагирвует.

Изменено 15 Июня, 2016 в 17:48 пользователем Romix

[M_GM]

Чтобы железо проявило свои амфотерные свойства, его сначала надо окислить.

Причем, сколько-то заметные амфотерные свойства может проявлять оксид/гидроксид железа(+3)

До степени окисления +3 железо не может окислить даже соляная кислота,

тем более не сможет окислить щелочь, где концентрация ионов водорода ничтожно мала.

Поэтому железо с раствором щелочи не реагирует.

 

Существуют описания препаративных синтезов, где с концентрированным раствором щелочи работают в железных чашках, плавят щелочь в железных тиглях и т.п.

[Romix]

Нет, не железо, не ражавчина, не растворяются. Раствором. 

А в сухую походу реагирвует.

 

 

Чтобы железо проявило свои амфотерные свойства, его сначала надо окислить.

Причем, сколько-то заметные амфотерные свойства может проявлять оксид/гидроксид железа(+3)

До степени окисления +3 железо не может окислить даже соляная кислота,

тем более не сможет окислить щелочь, где концентрация ионов водорода ничтожно мала.

Поэтому железо с раствором щелочи не реагирует.

 

Существуют описания препаративных синтезов, где с концентрированным раствором щелочи работают в железных чашках, плавят щелочь в железных тиглях и т.п.

Разьве? Нормально железо реагирвует с солянкой. Не правда. 

Меттал отдая 2 электрона, хлору. Окисляется до зелёного +2 раствора.

А далие кислородом воздуха, до +3.

Ржавчина, может и реагирвует, ну только при долгом кипячение конц. раствора  щелочи, совсем не много.

Изменено 15 Июня, 2016 в 19:47 пользователем Romix

[M_GM]

 

Разьве? Нормально железо реагирвует с солянкой. Не правда. 

Меттал отдая 2 электрона, хлору.  // не хлору, а ионам водорода

Окисляется до зелёного +2 раствора.

 

А далие кислородом воздуха, до +3. // кислородом окисляется, а речь шла о соляной кислоте.

Ржавчина, может и реагирвует, ну только при долгом кипячение конц. раствора  щелочи, совсем не много.

[aversun]

 Вопрос: но разве ЖЕЛЕЗО не может взаимодействовать с щелочами? В

 

2KOH + Fe + 2H2O = K2[Fe(OH)4] + H2

Железо начинает медленно реагировать только с конц. растворами щелочи при нагревании. FeO основной окисел, по этому здесь скорее не проявление амфотерных свойств, а образование гидроксокомплекса, подобного K2[Mg(OH)4]

Изменено 15 Июня, 2016 в 21:15 пользователем aversun

[M_GM]

2KOH + Fe + 2H2O = K2[Fe(OH)4] + H2

Железо начинает медленно реагировать только с конц. растворами щелочи при нагревании. FeO основной окисел, по этому здесь скорее не проявление амфотерных свойств, а образование гидроксокомплекса, подобного K2[Mg(OH)4]

Странно, а что тогда считать проявлением амфотерности, как не образование гидроксокомплексов?

Другое дело насколько возможна такая реакция.

На бумаге написать можно, но вот в кратком изложении синтез КОН по Карякину:

 

" В железной чашке растворяют 300 г крист Ba(OH)2*8H2O в 1 л воды и прибавляют горячий концентрированный раствор К₂SO₄ .... ,  Ba(OH)2 + К2SO4 = BaSO4 + 2KOH ...."

 

Горячие концентрированные растворы щелочей в железной чашке, и ни слова в методике ни о бурном или не очень бурном выделении водорода, ни о растворении чашки, ни о необходимости очищать продукт от примеси соединений железа ...

 

Аналогично NaOH получают кипятя смесь раствора соды и негашеной извести в чугунном котелке ...

 

Странно для Карякина.

Изменено 16 Июня, 2016 в 02:21 пользователем M_GM