получение FeCl2

[Ева_]

Нужно получить раствор с содержанием FeCl2 350 г/л.

Есть железо и соляная кислота

Рецептик не подскажите?)

 

P.S. Учебники учить просьба не отправлять, не помогает :с

[aversun]

Нужно получить раствор с содержанием FeCl2 350 г/л.

Есть железо и соляная кислота

Рецептик не подскажите?)

 

Растворите железо в соляной кислоте

http://anytech.narod.ru/electr-fe2.htm

[N№4]

Упаривать придётся.

[Magistr]

Нужно получить раствор с содержанием FeCl2 350 г/л.

Есть железо и соляная кислота

Рецептик не подскажите?)

 

P.S. Учебники учить просьба не отправлять, не помогает :с

А книжки читать таки полезно. раствор хлорида железа на воздухе не устойчив и хранится либо над стружкой железа либо под избыточным давлением инертного газа (ну на крайняк углекислый сойдет). Вот например так: "растворяют чисто ежелезо в соляной кислоте уд. веса 1.12, применяя избыток железа. По окончании реакции (перестанет выделяться водород) раствор нагревают до кипения и фильтруют в чашку ополоснутую конц солянкой. процесс охлаждения и кристаллизации ведут в струе углекислого газа. кристаллы фильтруют и сушат в атмосфере углекислоты при темп. не более 30. выход 70%" Ю.В. Карякин чистые химические реактивы 1947г стр. 144. вы можете не выделять сей тетрагидрат, просто посчитайте сколько и чего надо чтоб получить желаемое количество 350г/л раствора 

Изменено 20 Июня, 2016 в 15:20 пользователем Magistr

[Ева_]

"вы можете не выделять сей тетрагидрат, просто посчитайте сколько и чего надо чтоб получить желаемое количество 350г/л раствора "

 

Вот вот вот

Об этом и спрашиваю

Растворили, получили раствор FeCl2 в воде?

 

А книжки читать таки полезно. раствор хлорида железа на воздухе не устойчив и хранится либо над стружкой железа либо под избыточным давлением инертного газа (ну на крайняк углекислый сойдет). Вот например так: "растворяют чисто ежелезо в соляной кислоте уд. веса 1.12, применяя избыток железа. По окончании реакции (перестанет выделяться водород) раствор нагревают до кипения и фильтруют в чашку ополоснутую конц солянкой. процесс охлаждения и кристаллизации ведут в струе углекислого газа. кристаллы фильтруют и сушат в атмосфере углекислоты при темп. не более 30. выход 70%" Ю.В. Карякин чистые химические реактивы 1947г стр. 144. вы можете не выделять сей тетрагидрат, просто посчитайте сколько и чего надо чтоб получить желаемое количество 350г/л раствора

 

[yatcheh]

"вы можете не выделять сей тетрагидрат, просто посчитайте сколько и чего надо чтоб получить желаемое количество 350г/л раствора "

 

Вот вот вот

Об этом и спрашиваю

Растворили, получили раствор FeCl2 в воде?

 

 

Истинно так! Но придётся удалять избыток солянки, поскольку вся она не прореагирует. Придётся упарить практически досуха, а потом разбавлять.

Впрочем, если избыток солянки не мешает - то исполать.

Изменено 20 Июня, 2016 в 19:07 пользователем yatcheh

[aversun]

Придётся упарить практически досуха, а потом разбавлять.

 

До влажных солей, т.к. кристаллизоваться будет FeSO4*4H2O. Остаток солянки еще пригодится для уменьшения гидролиза.

Вообще же, все описано у Карякина - Чистые химические вещества 1974, стр. 107

Изменено 20 Июня, 2016 в 21:13 пользователем aversun

[stranger_n]

Странные люди, научные сотрудники  что-ли собрались, никогда не имевшие дело с наработкой реактивов в лаборатории?

Еве нужен раствор? Раствор. Так и делаем раствор.

1. Ареометром определяем плотность имеющейся соляной кислоты. Считаем, какой объем кислоты нужен на 350 г FeCl2. Концентрированной пойдет примерно поллитра;

2 Считаем, сколько нужно металлического железа и плюсуем избыток в 10-15 грамм;

3. Берем плоскодонную колбу на 1,5-2 литра, коническую или круглую - неважно. Засыпаем все железо, добавляем 300-400 мл воды;

4. В горловину колбы вставляем стеклянную воронку или неплотно затыкаем комком ваты;

4. Порциями по 50-100 мл в течение 2-3 часов приливаем расчетное количество кислоты. Смотрим за протеканием реакции, при необходимости подогреваем на плитке или охлаждаем в водяной бане. Заранее ничего сказать не получится, так как непонятно, какое будет железо, но в целом реакция экзотермическая;

5. После явного окончания реакции - отсутствии выделения пузырьков водорода в горячем состоянии, охлаждаем, декантируем раствор в другую емкость и доводим объем до 1 литра. Все. Никакой свободной кислоты и концентрация как задано.

6. Сохраняем в плотно закрытой таре. Доли процента окисленной формы железа ни на что не повлияют.

Изменено 20 Июня, 2016 в 20:58 пользователем stranger_n

[yatcheh]

Странные люди, научные сотрудники  что-ли собрались, никогда не имевшие дело с наработкой реактивов в лаборатории?

Еве нужен раствор? Раствор. Так и делаем раствор.

1. Ареометром определяем плотность имеющейся соляной кислоты. Считаем, какой объем кислоты нужен на 350 г FeCl2. Концентрированной пойдет примерно поллитра;

2 Считаем, сколько нужно металлического железа и плюсуем избыток в 10-15 грамм;

3. Берем плоскодонную колбу на 1,5-2 литра, коническую или круглую - неважно. Засыпаем все железо, добавляем 300-400 мл воды;

4. В горловину колбы вставляем стеклянную воронку или неплотно затыкаем комком ваты;

4. Порциями по 50-100 мл в течение 2-3 часов приливаем расчетное количество кислоты. Смотрим за протеканием реакции, при необходимости подогреваем на плитке или охлаждаем в водяной бане. Заранее ничего сказать не получится, так как непонятно, какое будет железо, но в целом реакция экзотермическая;

5. После явного окончания реакции - отсутствии выделения пузырьков водорода в горячем состоянии, охлаждаем, декантируем раствор в другую емкость и доводим объем до 1 литра. Все. Никакой свободной кислоты и концентрация как задано.

6. Сохраняем в плотно закрытой таре. Доли процента окисленной формы железа ни на что не повлияют.

 

Теория прекрасна! А вы уверены, что ВСЯ кислота прореагирует? С оловом, такое, например не проходит (реагирует только половина кислоты, дальше - хоть тресни!). Делал я бромистое железо - та же фигня. По мере насыщения реакция начинает дико тормозить.

[N№4]

Странные люди, научные сотрудники  что-ли собрались, никогда не имевшие дело с наработкой реактивов в лаборатории?

 

Во-первых, часть кислоты просто с водородом улетит, особенно при подогреве.

Во-вторых без избытка кислоты под конец реакция замедлится, мож на день, мож на годы.

Поэтому всегда брали избыток.