что получится в реакции AlP + HNO3

[Полианна]

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я нашла продукты реакции (без коэффициентов):

 

AlP + HNO3 → AlPO4 + H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Думала между фосфатом алюминия и нитратом алюминия. Но так как ионы Аl³⁺ встречаются с ионами фосфорной кислоты PO⁴⁺, то образуется нерастворимая соль AlPO_4. Правильно?

[yatcheh]

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я нашла продукты реакции (без коэффициентов):

 

AlP + HNO3 → AlPO4 + H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Думала между фосфатом алюминия и нитратом алюминия. Но так как ионы Аl³⁺ встречаются с ионами фосфорной кислоты PO⁴⁺, то образуется нерастворимая соль AlPO_4. Правильно?

 

Вполне себе симпатичная реакция. Единственно, шо можно дискутировать - будет ли там NO2 или NO. Ещё вопрос - фосфор как бэ лишний получается. Соотношение Al:P = 1. Так откуда лишней фосфорной кислоте взяться?

 

AlP + 2HNO3 = AlPO4 + NO + H2O

 

Вот так аккуратненько получаеццо  

Изменено 20 Июня, 2016 в 19:14 пользователем yatcheh

[aversun]

Вполне себе симпатичная реакция. Единственно, шо можно дискутировать - будет ли там NO2 или NO. 

С концентрированной вероятно будет так

AlP + 8HNO3 = AlPO4 + 8NO2 + 4H2O

[Полианна]

А задание из ЕГЭ выглядело таким образом:

AlP + HNO3 конц.→ H₃PO₄ + H₂O + ...+... .

Пропущено 2 вещества.  Может ли здесь теоретически получится  AlPO4 (нерастворимая соль)? Поговорила с учителем, он сказал, что азотная кислота-очень сильная, и она будет растворять AlPO4, поэтому здесь получится Аl(NO3)3.

 

 

Перед этим мне попалась подобная реакция:    Ca(HS)2+HNO3(конц.) = ... + H2SO4 + NO2 + ...

На этом форуме мне объяснили, что получается CaSO4, а не Ca(NO3)2, т. к. это нерастворимая соль... Почему тогда в верхнем уравнении не может получиться  AlPO4? Объясните, пожалуйста.  

[M_GM]

Потому что кислоты разные - серная - сильная и фосфорная - довольно слабая.

Раз слабая - то в растворе фосфат ионов как таковых очень мало, а в присутствии сильной азотной кислоты и практически нет. 

Т.к. это равновесие H₃PO₄ <=> H⁺ + H₂PO₄^- <=> 2H⁺ + HPO₄^2- <=> 3H⁺ + PO₄^3-

сильно смещено влево

И если к тому же условие задания подсказывает, что в растворе свободная кислота:

AlP + HNO3 конц.→ H3PO4 + H2O + ...+... .

 

логично недостающими продуктами считать нитрат алюминия и NO₂ (или NO)

AlP + HNO3 конц.→ H3PO4 + H₂O + Al(NO₃)₃ + NO₂ . 

 

Кроме того, в том задании была лишняя сера, и мог одновременно образоваться и сульфат кальция и серная кислота.

А здесь просто нет лишнего фосфора, и на то, и на другое.

Изменено 21 Июня, 2016 в 16:01 пользователем M_GM

[aversun]

Почему тогда в верхнем уравнении не может получиться  AlPO4? Объясните, пожалуйста.  

Учитывая, что ПР AlPO4 = 5.8*10^-19 думаю вполне может. Но тут считать надо, а априори вполне можно допустить, что получится растворимая соль Al(H2PO4)3 или другая растворимая, тот же нитрат. Т.е. предположив, что в конц. сильной кислоте фосфат алюминия будет растворяться (в чем я лично пока сомневаюсь) можно комбинировать ионы алюминия и кислотных остатков как хочется. 

---------------

Посмотрел в Аналитической химии алюминия, растворяется в сильных кислотах.

Изменено 21 Июня, 2016 в 22:41 пользователем aversun

[Полианна]

Спасибо!