Померить озон дёшево и сердито!

[Сергей Крутиёв]

Тут прочитал в посте ранее у Аверсана, что в раствор йодистого калия добавляют Буру Na₂B₄O₇×10H₂O. Для создания слабощелочной среды.  Может в этом кроется неудача? Чем можно заменить буру? У меня ее нет просто. Может Мыла капнуть?

Или соды добавить...

[aversun]

 Чем можно заменить буру?

Цитрат натрия, тартрат натрия, ацетат натрия

[Сергей Крутиёв]

Цитрат натрия, тартрат натрия, ацетат натрия

а гидрокарбонат не подойдет? Мне желательно то, что можно купить в хозмаге. Или в продуктовом. Просто ехать опять в русхим муторно

[aversun]

а гидрокарбонат не подойдет? Мне желательно то, что можно купить в хозмаге. Или в продуктовом. Просто ехать опять в русхим муторно

У гидрокарбоната рН приблизительно 8. За ацетатом ехать не надо, да и за цитратом

Изменено 4 Сентября, 2016 в 21:02 пользователем aversun

[Сергей Крутиёв]

а гидрокарбонат не подойдет? Мне желательно то, что можно купить в хозмаге. Или в продуктовом. Просто ехать опять в русхим муторно

Прочитал что цитрат- соль лимонной кислоты. То есть сода пищевая + лимонная кислота = цитрат натрия? Как все просто...

 

3NaHCO3+C6H8O7=3CO2+3H2O+Na3C6H5O7

 

А ацетат выходит сода + уксус. 

 

NaHCO3 + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O + CO2

Изменено 4 Сентября, 2016 в 21:23 пользователем Сергей Крутиёв

[yatcheh]

Сами судите сколько там было Озона. Раствор сразу же окрасился. Правда видимо когда ангидрид до конца разложился марганцовка вспыхнула. Прилагаю фото раствора. Думаю он поймал весь Озон который выделился с той жалкой песчинки марганцовки. 

 

 

А был ли там озон? А не было ли там банального капельного переноса реакционной массы? Или действия паров летучего марганцевого ангидрида? С точки зрения чистой химии - опыт сомнителен. 

[Сергей Крутиёв]

А был ли там озон? А не было ли там банального капельного переноса реакционной массы? Или действия паров летучего марганцевого ангидрида? С точки зрения чистой химии - опыт сомнителен. 

Так жеж постом позже сам к такому выводу и пришел! Ангидрид падла испаряется и оседает на стенках более холодного сосуда где частично разлагается. Заипался потом склянку дрекселя отмывать. Из имеющихся у меня реактивов только перекись водорода взяла.

[yatcheh]

Так жеж постом позже сам к такому выводу и пришел! Ангидрид падла испаряется и оседает на стенках более холодного сосуда где частично разлагается. Заипался потом склянку дрекселя отмывать. Из имеющихся у меня реактивов только перекись водорода взяла.

 

А!, Ну, это я невнимательно тему читал. Каюсь.

[Сергей Крутиёв]

А!, Ну, это я невнимательно тему читал. Каюсь.

Ничо, в следующий раз пероксид бария буду разлагать серкой! Только вот подумалось мне нет ли какого-нибудь вспомогательного вещества в растворе йодистого калия. Перечитал тему и у аверсана прочел про буру. Вот собственно сейчас и мозгую на эту тему.

Изменено 4 Сентября, 2016 в 21:26 пользователем Сергей Крутиёв

[Сергей Крутиёв]

Разложил пероксид бария водный серной кислотой. Пропускание через склянку дрекселя опять ничего не дало. Потом получил ацетат натрия померил PH было между 6 и 7. Добавил в раствор - снова нет результата. Потом решил повторить опыт по обнаружению озона. Купил крахмал картофельный сделал как в школьном опыте намешал с йодидом калия 1:1 по объему смочил бумажку и опустил в склянку с серкой и пероксидом и вуаля! Посинел слегка. Притом что я опускал уже после того как вакуумником через дрексель оттуда все откачал. То есть остатки озона уже обнаруживал

Потом бросил в склянку дрекселя такую же бумажку и попробовал проверить воздух от лампы и опять вуаля!

Подумал а что я теряю? Бахнул пару столовых ложек крахмала в 1% раствор йодида калия и залил в Дрексель. Подсоединил к лампе, к вакуумнику - жду. 5 минут эффекта нет. Но через полчаса

Не буду описывать процесс титрования но после расчетов получилось что концентрация озона 0,004мг/литр. Литр воздуха имеется ввиду. Думаю цифра завышена, потому как титровал я в первый раз и скорее всего перелил. Думаю можно смело делить на 2. Выходит что концентрация там где-то 2 мг/м³. Что уже выше разовой предельно допустимой концентрации которая равна  0,16 мг/м³. Либо я совсем плохой титровальщик ))))) Но капал по 3-4 капли и перемешивал пока не получилось

Всего ушло   0,4 мл 1%раствора тиосульфата натрия (16 капель). Я примерно посчитал, что масса в пересчете на тиосульфат получается 0,004 грамм. То есть будет 0,0000253 моль

 

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆

 

O₃ + H₂O + 2KI = I₂↓ + O₂↑ + 2KOH

 

Из этих формул следует, что на каждый моль озона получается 2 моля тиосульфата. Выходит Озона будет 0,0000253/2=0,00001265822 моль. Умножим на молярную массу 48 и получим 0,00060759456 грамм. Ну или 0,6мг. За полчаса насос пропустил 150 литров (расход 5 л/мин измерил ранее газовым счетчиком). 0,6/150=0,004 мг/литр. Или 4 мг/м³. 

Нигде не ошибся?