Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

От куда сернистый газ?


godday2

Рекомендованные сообщения

При электролизе серной кислоты с диафрагмой в катодном пространстве серная кислота начинает вонят сернистым газом. Как такое происходит? Сульфат ион отрицательный и отталкивается от катода. А сдесь на лицо восстановление. Может не распавшееся молекулы серной кислоты восстанавливаются на катоде

Материал электродов если что свинец

Ссылка на сообщение

При электролизе серной кислоты с диафрагмой в катодном пространстве серная кислота начинает вонят сернистым газом. Как такое происходит? Сульфат ион отрицательный и отталкивается от катода. А сдесь на лицо восстановление. Может не распавшееся молекулы серной кислоты восстанавливаются на катоде

Материал электродов если что свинец

 

На катоде, сука, вещества любят восстанавливаться:

2H2SO4 + 2e- = SO2 + 2H2O + SO42-

 

Будет выделяться водород, или пойдёт восстановление, или то и другое параллельно - зависит от материала катода, от перенапряжения выделения водорода, от состава электролита, от плотности тока, от температуры...

Ссылка на сообщение

Ну и я о том. Просто сульфат ионы не могут восстанавливатся на катоде т.к они отрицательны и отталкиваются от него. Значит восстанавиливаются на прямую молекулы серной кислоты

Ссылка на сообщение

То, что анион может восстанавливаться на катоде, скорее правило, чем исключение. Вспомните классическое хромирование и гальванические процессы с комплексными электролитами. Почитайте Электрохимия(83)Герц Г. Скан есть в Сети.

Ссылка на сообщение

Я почитал книгу, но ответа так и не нашел. Как отрицательны заряжения частица притягивается к катоду?


Нашел статью о регенирировании трххлористого железа. Электролиз ведется в ванне с диафрагмой. На катоде выделяется медь, а на аноде железо 2 окисляется до 3 валентного. Ну как это возможно?

Ссылка на сообщение

Я почитал книгу, но ответа так и не нашел. Как отрицательны заряжения частица притягивается к катоду?

В электролите с высокой ионной силой не может быть электрического поля так как он проводник, а все практические электролиты такие. Движение ионов исключительно тепловое. Пусть электрохимики меня поправят если не так.

Ссылка на сообщение

В электролите с высокой ионной силой не может быть электрического поля так как он проводник, а все практические электролиты такие. Движение ионов исключительно тепловое. Пусть электрохимики меня поправят если не так.

Да, тепловое, и к электродам ионы поступают за счет направленной диффузии, вследствие при обеднении этими ионами приэлектродного пространства.

Ссылка на сообщение

Раствор - проводник омический. Хоть падение напряжения на сопротивлении всяко будет. 

 

Тут дело хотя бы в том, что ион в растворе всегда окружен "ионной атмосферой", которая может погасить заметную часть его эффективного заряда. Это одно. Второе, что перенос ионов из раствора к электроду идет по трем основным механизмам: диффузия, миграция и конвекция. Описано в любом учебнике, где разбирается электрохимическая кинетика. Для диффузии заряд не важен, был бы градиент концентрации. Конвекция - это результат перемешивания, хоть и за счет неконтролируемых фактов (скажем, трамвай рядом проехал). Тоже заряд не важен. Он важен только для миграции, т.е. при переносе заряженных частиц под действием электрического поля. Это - только один из механизмов переноса частиц, и его вклад резко падает при наличии постороннего (фонового) электролита. Объясняйте как хотите: хоть через ионную атмосферу, хоть через снижение сопротивление раствора и снижение градиента потенциала.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...