Получение соляной кислоты электролизом

[Arpanx]

А электроды какие брать? У меня графитовый электрод (на котором хлор выделялся) постепенно разваливался и кусочками с поверхности осыпался в раствор. Да и то, пузырьков мало отделялось, скорее в растворе хлор растворялся. По крайней мере жидкость становилась желтой. Только не понятно от чего, от графита или от хлора.

Изменено 2 Августа, 2016 в 11:39 пользователем Arpanx

[godday2]

Да с чего позагибаются? Диоксины не летучи. Тару надо использовать одноразовую. Например банки от краски

Да и при акуратном обращении мало их там. Все равно скажем диметилсульфат куда опаснее будет чем смолистые продукты после пиролиза. А банку с ними на мусорку

Изменено 2 Августа, 2016 в 17:16 пользователем godday2

[Tube Alloys]

имхо при пиролизе ПВХ главной проблемой станет отделение смолистых веществ и очистка хлороводорода, а не канцерогены 

[FurryBear]

А электроды какие брать? У меня графитовый электрод (на котором хлор выделялся) постепенно разваливался и кусочками с поверхности осыпался в раствор. Да и то, пузырьков мало отделялось, скорее в растворе хлор растворялся. По крайней мере жидкость становилась желтой. Только не понятно от чего, от графита или от хлора.

О получении соляной кислоты путем электролиза кое-что рассказано в статье "Хлор".

Получение соляной кислоты в лабораторных условиях - это область препаративной химии.

В лабораторных условиях в качестве катода лучше использовать металл, оксид и хлорид которого нерастворим либо малорастворим в воде и растворе щелочи, не вступает в реакцию с NaOH и Н₂О (это могут быть свинец или серебро).

Следует иметь ввиду, что катод в любом случае окислится в смесь хлорида и оксида.

Анод также следует выбрать из металла, не вступающего в реакцию с щелочью либо ее раствором.

Следует быть осторожным с анодом в том плане, что при электролизе может образоваться гидрид металла, из которого изготовлен анод.

Электролиз следует заканчивать сразу, как только кристаллы NaOH начинают выпадать в осадок - такой раствор называется перенасыщенным.

[FurryBear]

Если в ёмкость с солёной водой опустить превёрнутый стакан с солёной водой а потом подвести в стакан и в воду за ним два электрода и подать постоянный ток то в стакан заполниться хлором. затем этот стакан закрывают крышой и ставят на стол. потом от другого прибора который током разлагает воду с получением водорода отвести стеклянную трубку с загнутым концом поджечь на его конце водород а затем опустить в стакан с хлором то водород сожжёт хлор и образуется хлороводород. затем наливаем в этот стакан воду и хлороводород растворяется в воде с получением соляной кислоты.

 

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При электролизе раствора пищевой соли в воде будет примерно такое:

(Na⁺ + Cl^-) + (2H⁺ + O^2-) = /*на катоде*/ (Cl^- + O^2-) + /*на аноде*/ (Na⁺ + 2H⁺) - в итоге на катоде будет выход Cl₂ + O₂, а на аноде будет выход H₂ и ион натрия. Ион натрия вступает в реакцию с водой, вытесняя водород и образуя щелочь.

Также следует не забывать, что хлор частично растворяется в воде, образуя хлор содержащие кислоты, которые обязательно будут вступать в реакцию с щелочью, и при электролизе выделять оксиды хлора.

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H₂ + O₂), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Изменено 3 Октября, 2016 в 14:17 пользователем FurryBear

[aversun]

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При электролизе раствора пищевой соли в воде будет примерно такое:

(Na⁺ + Cl^-) + (2H⁺ + O^2-) = /*на катоде*/ (Cl^- + O^2-) + /*на аноде*/ (Na⁺ + 2H⁺) - в итоге на катоде будет выход Cl₂ + O₂, а на аноде будет выход H₂ и ион натрия. Ион натрия вступает в реакцию с водой, вытесняя водород и образуя щелочь.

Также следует не забывать, что хлор частично растворяется в воде, образуя хлор содержащие кислоты, которые обязательно будут вступать в реакцию с щелочью, и при электролизе выделять оксиды хлора.

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H₂ + O₂), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Элементарные вещи препаративной химии

На катоде будет только 2H2O + 2е = H2 + 2OH^–  водород

На аноде будет только 2Cl^– – 2е = Cl2  хлор

 

 

Изменено 3 Октября, 2016 в 15:46 пользователем aversun

[Achtung!]

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H₂ + O₂), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Данунах! Еще на первом курсе получали так соляную кислоту, используя двугорлую бутыль Вульфа с тонкими стенками. Сверху подается хлор хорошим током (1-2 пузырька в сек через серную кислоту), через второе горло - водород, но медленнее, порядка 1-пузырьков в 3 сек. При сим сначала прибор полностью заполняют хлором при открытом нижнем отверстии, потом опускают туда трубку с уже горящим водородом. Фсе. Ничего не взрывалось, не бахало. Но ето если руки не из задницы. А вообще, довольно глупо в лабораторных условиях так получать кислоту - проще по классике, через сернягу. 

[godday2]

Кислорода там будут следовые количества. Все из за пеенапряжения. Но лучше пожарить пластмассу

[Roman7474]

Ну, ну профи... Хлор тут же вступает в реакцию с NaOH образуя гипохлорит натрия, тот в свою очередь тоже подвергается электролизу давая кислород на аноде. По этому и анод графитовый рушится. Там даже фосген в небольших количествах образуется. Я это хорошо изучал.

Изменено 3 Октября, 2016 в 18:40 пользователем Roman7474

[aversun]

Ну, ну профи... Хлор тут же вступает в реакцию с NaOH образуя гипохлорит натрия, тот в свою очередь тоже подвергается электролизу давая кислород на аноде. По этому и анод графитовый рушится. Там даже фосген в небольших количествах образуется. Я это хорошо изучал.

Это если без диафрагмы.