Прошу проверить решение задач на pH

[uia]

1. Слили 100 мл 0.6 M KOH и 100 мл 0.2 М H₂SO₄. Посчитать pH полученного раствора. (p~1)

 

2KOH + H₂SO₄=K₂SO₄ + 2H₂O

n_KOH=0.6*0.1=0.06 mol

n_H2SO4=0.2*0.1=0.02 mol

0.02*2=0.04 - прореагировало KOH

0.06-0.04=0.02 - не прореагировало

С=0.02/0.2=0.1 M

pH=14 + log[0.1]=13

 

2. Определите pH  0.037% раствора Ca(OH)₂ . а=1,0 и p~1

 

C=wp/0.1M=0.037*1/74*0.1=0.005 M

[OH^-]=0.005*2=0.01 M

pH=14+log[0.01]=12

 

3. Сколько нужно добавить см³ воды к 5 см³ 10^-2 М раствора HClO чтобы pH был равен 5,3? p~1

 

0.5(pK_к-ты - logC)=5.3

0.5(-log5*10^-8 - logC)=5.3 , C=0.0005 M

n_{в 5 мл}=5*10^-3 *10^-2= 5*10^-5 mol

V=n/C=5*10^-5 / 0.0005  = 0.1 l

100 - 5= 95 cm³ - нужно добавить

 

4. Расчитайте pH NH₃*H₂O, ecли а=1%, K=1,79*10^-5

 

C=K/a²=1.79*10^-5 / 10^-4= 0.179 M

pH=14- 0.5pK + logC = 14-0.5(-log1.79*10^-5) + 0.5log0.179= 11.25

 

5. К 200 см³ 1.2 М NH₃*H₂O добавили 0.4 дм³ 0.2 М H₂SO₄. Расчитайте pH

 

n=0.2*1.2=0.24 mol - NH₃*H₂O

n=0.2*0.4=0.08 mol - H₂SO₄

2NH₄OH + H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

n(NH₄OH)=0.08*2=0.16 mol - прореагировало

0.24-0.16=0.08 - не прореагировало

с=0.08/0.6=0.13 M

pH=14 -0.5(-log1.79*10^-5) + 0.5log0.13=11.18 , или у меня как-то повлияет еще то, что получается (NH₄)₂SO₄ ?

Изменено 24 Октября, 2016 в 22:30 пользователем uia

[M_GM]

5. Здесь образуется аммиачный буферный раствор и считать надо по формуле для рН буферного р-ра

[uia]

Спасибо, пересчитал.

 

К 1м³ добавили 0.05 мл 4% HNO3 (d=1,020 g/cm³) .Найдите pH

 

m(HNO₃)=0.05 * 1.020 * 0.04 = 0.00204 g

n(HNO₃)=0.00204/63= 3.24*10^-5 mol

c= 3.24*10^-5 /  1000 = 3.24*10^-8

pH=-log(3.24*10^-8)=7.5

 

Разве такое может быть? Похоже, что что-то тут не так.

Изменено 8 Ноября, 2016 в 04:09 пользователем uia

[M_GM]

pH=-log(3.24*10^-8)=7.5

 

Разве такое может быть? Похоже, что что-то тут не так.

Конечно. При таких маленьких концентрациях необходимо уже учитывать собственную диссоциацию воды.

 

(3.24*10^-8+х)*х = 10^-14 - отсюда находим х - концентрацию ионов водорода создаваемая водой

и используя (3.24*10^-8+х) находим рН

[uia]

Конечно. При таких маленьких концентрациях необходимо уже учитывать собственную диссоциацию воды.

 

(3.24*10^-8+х)*х = 10^-14 - отсюда находим х - концентрацию ионов водорода создаваемая водой

и используя (3.24*10^-8+х) находим рН

(3.24*10^-8 +x)*x=10^-14 получается из соображений, что [H][OH]=10^-14 , [H]=[OH] и потом мы еще учитываем концентрацию H⁺ создаваемую кислотой?

Изменено 8 Ноября, 2016 в 10:47 пользователем uia

[M_GM]

(3.24*10^-8 +x)*x=10^-14 получается из соображений, что [H][OH]=10^-14 , [H]=[OH] и потом мы еще учитываем концентрацию H⁺ создаваемую кислотой?

да