Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Доказательство расчётом


peter7738

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток. Собственно, есть взаимодействие: FeSO4 + H2S. Реакция не идёт. Мне это нужно подтвердить, основываясь на ПР. Осадок не выпадает в случае, если ПК<ПР. Но как мне здесь грамотно доказать, что не будет выпадения осадка? Нужно же прикинуть реальные концентрации ионов или можно расписать док-во в общем виде? Объясните, как лучше это доказать. Заранее благодарен.

Ссылка на комментарий

Сульфид железа в кислой среде не выпадает, т.к. в кислой среде он растворяется, выпадает в щелочной, где-то при рН>11, например, при действии (NH4)2S.

Вот и считайте ПР в кислой среде.

Изменено пользователем aversun
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Если концентрации не даны, можете произвольно взять любые реальные значения, апример 0,1 моль/л, и провести расчет для этих концентраций.

Учитывая малую растворимость H2S можно взять из литературных данных значения и посчитать концентрацию сульфид-ионов в ее насыщенном растворе.

Можно, не утруждаясь расчетом концентраций, посчитать объединенную константу равновесия процесса

К = К1*К2/ПР и сделать вывод на основании этой константы. Это самый простой способ.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Если концентрации не даны, можете произвольно взять любые реальные значения, апример 0,1 моль/л, и провести расчет для этих концентраций.

Учитывая малую растворимость H2S можно взять из литературных данных значения и посчитать концентрацию сульфид-ионов в ее насыщенном растворе.

Можно, не утруждаясь расчетом концентраций, посчитать объединенную константу равновесия процесса

К = К1*К2/ПР и сделать вывод на основании этой константы. Это самый простой способ.

Что это за объединённая константа равновесия, и что за К1 и К2? И на ПР какого вещества делится?

С общей константой понял. А есть табличное значение константы диссоциации сульфида железа(2)?

Все, сам разобрался, спасибо

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика