Stargazer46 Опубликовано 12 Января, 2017 в 09:39 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2017 в 09:39 (изменено) Почему-то картинка со следствием не отправляется. Вопрос такой, а что значит Σ? Да, написано что сигма, но что тут означает эта сигма? Второе: эта Vi - что это? Почему энтальпия от f, i? Ответьте пожалуйста А, коэффициент понятно. А почему H от f, i? Что это означает? Изменено 12 Января, 2017 в 09:46 пользователем Stargazer46 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Января, 2017 в 11:20 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2017 в 11:20 Сигма - значок обозначающий сумму. В данном случае сумму энтальпий образования всех продуктов или всех реагентов vi (ню-итое) - количество вещества i-ого участника реакции - моль, численно равно коэффициенту в уравнении реакции. буква f при энтальпии означает что это энтальпия образования. i - для i-ого участника реакции (первого, второго, и т.п.) 1 Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 15 Января, 2017 в 06:30 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 06:30 Вот смотрите, а почему к графиту прибавляется 0,5 моль кислорода? Так разве бывает?...И второе, почему сразу нельзя по таблице глянуть энтальпию образования оксида углерода (II) без этих странных манипуляций? Смотрю: -110 кДж/Моль.Закон Гесса гласит, что при постоянном объеме/давлении теплота хим. реакции определяется лишь природой исх. в-ств и продуктов реакции, а не от числа промежуточных стадий и их последовательности. Для себя взял для аксиому, но доказательства не понимаю.То есть еще раз. Вопрос почему 0.5 моль кислорода и откуда взялись эти два выражения в объяснении. Картинка прилагается. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Января, 2017 в 06:54 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 06:54 (изменено) Вот смотрите, а почему к графиту прибавляется 0,5 моль кислорода? Потому что расчет идет на 1 моль углерода или, другими совами, расчет на однокатионной основе. Изменено 15 Января, 2017 в 06:55 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 15 Января, 2017 в 08:17 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 08:17 (изменено) Потому что расчет идет на 1 моль углерода или, другими совами, расчет на однокатионной основе. Спасибо, тут понял. А зачем этот эксперимент сделали с вычитанием из уравнения один уравнение два? Ведь мы могли еще в исходном уравнении взять графит и кислород за простые вещества, энтальпии которых равны нулю. Ну и энтальпию СО за -110 кдж/моль. -110 - 0 = -110. (H продуктов - H реагентов). А-а, что происходит? Зачем вытащили этот CO2? P.S Я очень тупой, да. Изменено 15 Января, 2017 в 08:18 пользователем Stargazer46 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Января, 2017 в 08:26 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 08:26 Спасибо, тут понял. А зачем этот эксперимент сделали с вычитанием из уравнения один уравнение два? Ведь мы могли еще в исходном уравнении взять графит и кислород за простые вещества, энтальпии которых равны нулю. Ну и энтальпию СО за -110 кдж/моль. -110 - 0 = -110. (H продуктов - H реагентов). А-а, что происходит? Зачем вытащили этот CO2? P.S Я очень тупой, да. Потому что экспериментально, на прямую, определить энтальпию CO нельзя, по этому ее находят косвенным путем и это и показано. 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Января, 2017 в 09:39 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 09:39 Не для всех реакций есть энтальпии в таблицах. Вам на этом примере просто показан принцип, как зная энтальпии одних реакций, можно находить энтальпии других. Используя закон Гесса. 1 Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 15 Января, 2017 в 14:34 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 14:34 (изменено) Потому что экспериментально, на прямую, определить энтальпию CO нельзя, по этому ее находят косвенным путем и это и показано. Не для всех реакций есть энтальпии в таблицах. Вам на этом примере просто показан принцип, как зная энтальпии одних реакций, можно находить энтальпии других. Используя закон Гесса. Спасибо ребята (больше в контексте you guys xd), это кажется и очевидным, но я не понимал. Реально спасибо. Не для всех реакций есть энтальпии в таблицах. Вам на этом примере просто показан принцип, как зная энтальпии одних реакций, можно находить энтальпии других. Используя закон Гесса. А можно еще подсказку насчет термохимии? Самопроизвольная реакция. Я читал что такое энергия Гиббса, как она выражается и все такое. Читал про энтальпию и примерно прикинул что такое энтропия. Но вот... кхм. Самопроизвольная реакция не на страницах учебника. Это как вообще? Без затраты энергии из вне. Это стоял как чайник с водой и вода в нем внезапно сама начала кипеть? Я даже представить себе не могу. Если с обратимой и необратимой реакцией худо бедно есть презентация, то с самопроизвольным процессом беда Изменено 15 Января, 2017 в 14:08 пользователем Stargazer46 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 15 Января, 2017 в 15:11 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 15:11 Киньте в воду кусок калия, все станет ясно. Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 15 Января, 2017 в 19:30 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2017 в 19:30 Киньте в воду кусок калия, все станет ясно. Но разве сам факт того, что кусок калия оказался в системе не будет считаться изменением извне? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти