Комаров Сергей Опубликовано 31 Января, 2017 в 18:04 Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 18:04 Реакция CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu всем известна. Пойдет ли аналогичная реакция NiSO4 + Zn -> ZnSO4 + Ni в водном растворе или из-за отрицательного электродного потенциала Ni это трудно осуществить? Ссылка на комментарий
akula Опубликовано 31 Января, 2017 в 18:21 Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 18:21 Реакция CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu всем известна. Пойдет ли аналогичная реакция NiSO4 + Zn -> ZnSO4 + Ni в водном растворе или из-за отрицательного электродного потенциала Ni это трудно осуществить? С цинком не прокатит, а вот с магнием - вполне Ссылка на комментарий
Комаров Сергей Опубликовано 31 Января, 2017 в 19:37 Автор Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 19:37 В водном растворе? Или придется с помощью магниетермии? Ссылка на комментарий
Dmitriy1990 Опубликовано 31 Января, 2017 в 19:54 Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 19:54 В водном растворе? Или придется с помощью магниетермии? Неплохо пойдет в водном растворе. Есть похожая методика по получения кобальта. Рассчитать стехиометрию и сделать также. Думаю, что должно неплохо получиться. Видео: Ссылка на комментарий
Комаров Сергей Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 11:45 Автор Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 11:45 (изменено) Посмотрел видео. К сожалению там скорее всего получается CoO, а не Co, что и указано в комментариях. Магний взаимодействует с водой, а затем гидроксид магния восстанавливает хлорид кобальта до гидроксида. При дегидратации гидроксид переходит в оксид кобальта. С никелем у меня также получается - образуется гидроксид никеля. Также и при растирании сульфата никеля с металлическим натрием гидроксид с оксидом получается. Попробовал порошок магния с дистиллированной водой - водород хоть и медленно, но выделяется. Жаль, хотел получить кристаллы никеля в водном растворе по аналогии с кристаллами меди. Изменено 1 Февраля, 2017 в 11:46 пользователем Комаров Сергей Ссылка на комментарий
Юрий Загрийчук Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 13:00 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 13:00 А почему, собственно, не пойдёт? Подкисли серной кислотой, никель выделится влёт Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 14:45 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 14:45 Парами цинка наверняка пойдет) Ссылка на комментарий
Комаров Сергей Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 16:36 Автор Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2017 в 16:36 А что если попробовать хлорид никеля + магний в этаноле? Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 04:00 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 04:00 В детстве магния было у меня много, точнее "электрон". Из раствора железного купороса железо опилками восстанавливалось на ура и определялось магнитом. Побочные продукты - водород и гидроксиды. Аналогично должно быть для кобальта и никеля. Ссылка на комментарий
mirs Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 08:54 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 08:54 Цинковый анод и источнк питания. И будет никель в порошке. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти