1917 Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:41 Автор Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:41 Так значит перекись водорода банально восстанавливает феррат натрия до гидроксида железа 3? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:49 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:49 Так значит перекись водорода банально восстанавливает феррат натрия до гидроксида железа 3? Банально. А вы на что расcчитывали? На термоядерный синтез? 1 Ссылка на комментарий
1917 Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:50 Автор Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:50 Я взял раствор белезны (NaOCl + NaOH) провёл электролиз этого раствора с железным анодом и катодом, в результате на дно осыпался Fe(OH)3, а раствор стал фиолетового цвета. Получился раствор Na2FeO4, к нему добавил пероксид водорода 3%, в результате фиолетовый цвет исчез, раствор стал лишь слегка желтоватым, выделился кислород. Что произошло? Я вот не понимаю как мог получится феррат натрия (а он получился) если по идее железо окисляет гипохлорит, восстанавливаясь до хлорида. Но хлорид должен был окисляться ферратом до хлора. Или не так? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:56 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 20:56 по идее железо окисляет гипохлорит, восстанавливаясь до хлорида Кто на ком стоял, кто кого окислял, восстанавливаясь - вы уж определитесь. Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 00:54 Решение Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 00:54 В сильнощелочной среде возможно так: 2Na2FeO4 + 3H2O2 + 2H2O = 2Na[Fe(OH)4] + 2NaOH + 3O2 В разбавленных растворах феррит натрия полностью гидролизуется и тогда так: 2Na2FeO4 + 3H2O2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3O2 При этом Fe(OH)3 образует коллоидный раствор, не выпадая в осадок 1 Ссылка на комментарий
1917 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 07:27 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 07:27 Спасибо большое, очень благодарен! Последнее. Феррат у меня был получен электролизом щёлочного раствора NaOCl с железным анодом. Это ничему не противоречит и он в таком растворе вполне устойчив? Феррат получился непосредственно окислением металлического железа гипохлоритом под анодным потенциалом или феррат получился уже окислением получившегося Fe(OH)3 гипохлоритом? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 07:50 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 07:50 Феррат получился непосредственно окислением металлического железа гипохлоритом под анодным потенциалом Сами то поняли, что сказали? Вы эксперимент поставьте с гидроксидом железа, который зальете гипохлоритом. 1 Ссылка на комментарий
1917 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:09 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:09 Ну да. Я просто хотел сказать что я думаю что сначала путём электролиза образовался Fe(OH)3, а затем он был окислен гипохлоритом. Окисление напрямую металлического железа под анодным потенциалом гипохлоритом невозможно. Верно? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:12 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:12 Окисление напрямую металлического железа под анодным потенциалом гипохлоритом невозможно. Верно? Так что все-таки окисляет гипохлорит или электролиз. Возможно или тот или другое, но не все сразу. Эксперимент ставьте. Ссылка на комментарий
1917 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:18 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:18 Ну такая реакция как окисление Fe(OH)3 до феррата гипохлоритом есть. Я склоняюсь к мысли что тут: одновременно 1) электролиз железа в гипохлорите приводит к окислению части железа до Fe(OH)3, а часть железа окисляется до феррата; 2) гипохлорит сам по себе окисляет часть Fe(OH)3 до феррата. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти