Lia8 Опубликовано 5 Марта, 2017 в 16:45 Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2017 в 16:45 Al+H2SO4(конц.) =(25градусов) = ? Если горячий, то 8Al + 15H2SO4 4Al2(SO4)3 + 2H2S + 12H2O Если не горячий, то 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 25 гр. - это горячий или нет р-р? 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Марта, 2017 в 17:08 Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2017 в 17:08 (изменено) нет. Стакан чая горячего в руках не держали? Изменено 5 Марта, 2017 в 17:09 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Lia8 Опубликовано 5 Марта, 2017 в 17:17 Автор Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2017 в 17:17 нет. Стакан чая горячего в руках не держали? Еще можно такой вопрос... ◘Вода реагирует при комнатной t с активными металлами( т.е от Li до Al включительно) При нагревании с металлами средней активности( т.е от Mn до свинца) И не реагирует вообще с металлами, которые правее водорода в ряду активности. Правильно ли я понимаю? ◘Просто есть другая точка зрения: (НЕ МОЯ) Металлы, стоящие в ряду напряжений от лития до алюминия включительно, реагируют с водой при обычных условиях ( исключением являются магний и алюминий, т. к. реакция идет при нагревании) с образованием гидроксида и водорода: Металлы, стоящие в ряду напряжений от марганца до никеля, реагируют с водой только при нагревании с образованием оксида и водорода: Металлы, стоящие в ряду напряжений от олова до золота не вступают в реакцию с водой. Как правильно считать: как я написал или второй вариант? 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Марта, 2017 в 17:51 Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2017 в 17:51 Хочется сказать: И ты прав, и не ты прав. В алюминиевой кастрюле можно десяток лет кипятить воду и она заметно не изменится. Но если алюминиевую проволочку зачистить наждачной бумагой, смочить солью ртути, подождать, а потом опустить в воду - на ней начнется выделение газа и начнется образование гидроксида алюминия Вот и сделай вывод - реагирует алюминий с водой или нет. 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Марта, 2017 в 22:37 Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2017 в 22:37 Al+H2SO4(конц.) =(25градусов) = ? Если горячий, то 8Al + 15H2SO4 4Al2(SO4)3 + 2H2S + 12H2OЕсли не горячий, то2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O25 гр. - это горячий или нет р-р? С холодной и даже с 25-градусной конц. серной алюминий не реагирует, совсем. С концентрированной реагирует канонически с образованием H2S, хотя я думаю что там и сера образуются и SO2. Ссылка на комментарий
Решение Lia8 Опубликовано 7 Марта, 2017 в 21:39 Автор Решение Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2017 в 21:39 Пассивация. Реакция не пойдет! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти