Lia8 Опубликовано 11 Марта, 2017 в 15:44 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 15:44 (изменено) Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора. Немного красного фосфора нагрейте в фарфоровой чашке с 5-6 мл концентрированного раствора HNО3. Если не весь фосфор прореагирует, добавьте еще немного раствора HNО3, затем выпарите раствор. (Зачем?) Остаток разбавьте водой, нейтрализуйте содой до слабокислой реакции и испытайте раствором AgNО3. Какая кислота получилась в результате опыта? Напишите уравнение реакции. Помогите, пожалуйста, составить ур-ия.... Ну, первое я составил: P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O А дальше не могу сообразить никак :( Изменено 11 Марта, 2017 в 16:13 пользователем Lia8 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Марта, 2017 в 16:03 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 16:03 И первое не составили Ну смотрите, сколько атомов азота у вас слева справа и уравнивайте, используя коэф-ты. Ссылка на комментарий
Lia8 Опубликовано 11 Марта, 2017 в 16:14 Автор Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 16:14 И первое не составили Ну смотрите, сколько атомов азота у вас слева справа и уравнивайте, используя коэф-ты. Поторопился просто. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:02 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:02 Теперь пишите реакцию соды с фосфорной кислотой. Получиться должен, я думаю, гидрофосфат натрия Ссылка на комментарий
Lia8 Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:05 Автор Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:05 (изменено) Теперь пишите реакцию соды с фосфорной кислотой. Получиться должен, я думаю, гидрофосфат натрия H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2+H2O А что дальше испытывать нитратом серебра!? Кажется, так Na2HPO4 + 3AgNO3 = 2NaNO3 + HNO3 + Ag3PO4 вот и кислота(азотная) Изменено 11 Марта, 2017 в 17:09 пользователем Lia8 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:26 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:26 Смысл опыта не в этом. Кислоту вы должны были получить фосфорную, а доказать, что она получилась - реакцией с нитратом серебра. Что там кстати наблюдалось при этой реакции? Ссылка на комментарий
Lia8 Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:28 Автор Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:28 Смысл опыта не в этом. Кислоту вы должны были получить фосфорную, а доказать, что она получилась - реакцией с нитратом серебра. Что там кстати наблюдалось при этой реакции? Я только готовлюсь к лабораторной ) В понедельник напишу. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:30 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 17:30 Я только готовлюсь к лабораторной ) И это хорошо Ссылка на комментарий
Lia8 Опубликовано 11 Марта, 2017 в 18:03 Автор Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 18:03 (изменено) И это хорошо А знаете что? Я тут подумал, и вот: P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O 2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2+H2O 3NaH2PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3NaNO3+2H3PO4 Почему так, а не предыдущий вариант. А потому что там сказано про слабокислость. В NaH2PO4, если составлять гидролиз получается слабокислая среда. А в Na2HPO4 слабощелочная среда. Или я куда-то не туда залез? Изменено 11 Марта, 2017 в 18:15 пользователем Lia8 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Марта, 2017 в 18:52 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2017 в 18:52 Можно я думаю и так написать - ключевым здесь является образование фосфата серебра, все остальное - детали. Но при большом избытке кислоты фосфат не выпадет. Во втором варианте кислотность среды выше. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти