Lia8 Опубликовано 14 Апреля, 2017 в 22:54 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2017 в 22:54 Помогите, пожалуйста. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины Fe3O4, а затем с избытком железа. Вот, что у меня получилось: 1)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 n(Fe3O4)=0,043 моль n(HCl всего) = 0,2*150*1,1/36,5=0,904 моль n1(HCl)=8n(Fe3O4)=0,344 моль Тогда n2(HCl)=0,904-0,344=0,56 моль А дальше не могу понять, что сделать нужно.. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Апреля, 2017 в 01:40 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2017 в 01:40 (изменено) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2+2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + Fe = 2FeCl2 =========================== Fe3O4 + 8HCl + Fe = 4FeCl2 + 4H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 Теперь надо посчитать сколько образовалось FeCl2 по первому уравнению Сколько образовалось FeCl2 и сколько из раствора ушло H2 по второму %% = FeCl2общ./(Feобщ.- H2 + вес кислоты и вес Fe3O4) Изменено 15 Апреля, 2017 в 03:05 пользователем aversun Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Апреля, 2017 в 02:25 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2017 в 02:25 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2+2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + 2Fe = 2FeCl2 // чтой-то тут с коэффициентами ... =========================== Fe3O4+8HCl + 2Fe=3FeCl2 + 4H2O Масса полученного раствора равна масса раствора кислоты+масса окалины+масса железа(по двум реакциям) - масса водорода Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Апреля, 2017 в 03:04 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2017 в 03:04 2FeCl3 + 2Fe = 2FeCl2 // чтой-то тут с коэффициентами ... Что-то двойками увлекся, исправил. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения