Перейти к содержанию

Полне разложение AgNO3 и BaCO3


KyHbKA
Перейти к решению Решено yatcheh,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При полном разложении AgNO3 и BaCO3 полученные газы стали на 6% тяжелее, чем пропин. Во сколько раз уменьшилась масса соли ?(задача решена, но один вопрос, почему: N пропина = N газов?


Ответ:


Дано: смесь - AgNO;BaCO газы на 6% тяжелее чем СH Найти: m(исходной смеси)/m(конечной смеси)-? Решение: Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO , y моль - BaCO. 2AgNO--->2Ag+2NO+O BaCO--->BaO+CO Молярные массы для расчетов: M(AgNO)=170г/моль M(BaCO)=197г/моль M(NO)=46г/моль M(O)=32г/моль M(CO)=44г/моль M(CH)40г/моль 170х+197у=100 - масса всей смеси !Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы: n(O)=n(AgNO)/2=x/2 => m(O)=16x n(NO)=n(AgNO)=x =>m(NO)=46x n(CO)=n(BaCO)=y =>m(CO)=44y Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 6% больше массы СH.Т.е иными словами: m(O)+m(NO)+m(CO)-0.06m(CH)=m(CH) то же собой представляет масса СH?Все просто m(CH)=M(CH)*n(CH) ,где n(CH)=x+x/2+y=1.5x+y В общем получаем: 16x+46x+44y-0.06*40(1.5x+y)=40(1.5x+y) -1.6x+1.6y=0 x=y Далее решаем простенькую системку: 170x+197y=100 x=y Решив систему получаем: x=0.272моль y=0.272моль Находим массу конечной смеси: m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов) m(смеси газов)=16*0.272+46*0.272+44*0.272=28.832г m(конечной смеси)=100-28.832=71.168г m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/71.168=1.4 раза. Ответ: 1.4 раза.


Ссылка на комментарий
  • Решение

 

При полном разложении AgNO3 и BaCO3 полученные газы стали на 6% тяжелее, чем пропин. Во сколько раз уменьшилась масса соли ?(задача решена, но один вопрос, почему: N пропина = N газов?

Ответ:

Дано: смесь - AgNO;BaCO газы на 6% тяжелее чем СH Найти: m(исходной смеси)/m(конечной смеси)-? Решение: Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO , y моль - BaCO. 2AgNO--->2Ag+2NO+O BaCO--->BaO+CO Молярные массы для расчетов: M(AgNO)=170г/моль M(BaCO)=197г/моль M(NO)=46г/моль M(O)=32г/моль M(CO)=44г/моль M(CH)40г/моль 170х+197у=100 - масса всей смеси !Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы: n(O)=n(AgNO)/2=x/2 => m(O)=16x n(NO)=n(AgNO)=x =>m(NO)=46x n(CO)=n(BaCO)=y =>m(CO)=44y Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 6% больше массы СH.Т.е иными словами: m(O)+m(NO)+m(CO)-0.06m(CH)=m(CH) то же собой представляет масса СH?Все просто m(CH)=M(CH)*n(CH) ,где n(CH)=x+x/2+y=1.5x+y В общем получаем: 16x+46x+44y-0.06*40(1.5x+y)=40(1.5x+y) -1.6x+1.6y=0 x=y Далее решаем простенькую системку: 170x+197y=100 x=y Решив систему получаем: x=0.272моль y=0.272моль Находим массу конечной смеси: m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов) m(смеси газов)=16*0.272+46*0.272+44*0.272=28.832г m(конечной смеси)=100-28.832=71.168г m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/71.168=1.4 раза. Ответ: 1.4 раза.

 

 

А чё такое CH? Пропин, как-никак - это С3H4. При чём тут этот CH?

 

"Тяжелее пропина на 6%" - значит плотность смеси газов на 6% больше плотности пропина.

И что у вас за уравнения разложения солей?

Бред какой-то...

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Да просто при копировании индексы не скопировались, а так всё верно же по молярным массам...


А чё такое CH? Пропин, как-никак - это С3H4. При чём тут этот CH?

 

"Тяжелее пропина на 6%" - значит плотность смеси газов на 6% больше плотности пропина.

И что у вас за уравнения разложения солей?

Бред какой-то...

посмотрите само решение

Изменено пользователем KyHbKA
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика