Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Степень протекания реакции


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите, пожалуйста!

Общая константа устойчивости комплекса [CuBr2] равна 7,76*105 при 25 °C. Расчитайте степень протекания реакции полного распада этого комплекса (на Cu2+ и два иона Br) в его 0,1М растворе, считая реакцию одностадийной. 

 Решал через Кнеуст ,, но с ответом не сходится.

Ссылка на сообщение

Написали бы решение сюда, хотя идея то верная использовать в решении Кнест.

Кнест = ([Cu(+)]*[br(-)]^2)/[[CuBr2](-)]

β = 7,76*10^5, Кнест = 1/β, Кнест = 1,289*10^(-6)

По уравнению диссоциации комплекса [CuBr2](-) = Cu(+) + 2Br(-)

Получаем уравнение:

(х*(2х)^2)/0,1=1,289*10^(-6)

Осталось лишь найти х и связать полученный результат со степенью протекания реакции.

Ссылка на сообщение

Написали бы решение сюда, хотя идея то верная использовать в решении Кнест.

Кнест = ([Cu(+)]*[br(-)]^2)/[[CuBr2](-)]

β = 7,76*10^5, Кнест = 1/β, Кнест = 1,289*10^(-6)

По уравнению диссоциации комплекса [CuBr2](-) = Cu(+) + 2Br(-)

Получаем уравнение:

(х*(2х)^2)/0,1=1,289*10^(-6)

Осталось лишь найти х и связать полученный результат со степенью протекания реакции.

Скажите, как связать это со степень протекания реакции? по какой формуле она находится?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика