Степень протекания реакции

[Гексаоксоксенонат(VIII)]

Помогите, пожалуйста!

Общая константа устойчивости комплекса [CuBr₂] равна 7,76*10⁵ при 25 °C. Расчитайте степень протекания реакции полного распада этого комплекса (на Cu²⁺ и два иона Br^- ) в его 0,1М растворе, считая реакцию одностадийной. 

 Решал через К_неуст ^,, но с ответом не сходится.

[Billman]

Написали бы решение сюда, хотя идея то верная использовать в решении Кнест.

Кнест = ([Cu(+)]*[br(-)]^2)/[[CuBr2](-)]

β = 7,76*10^5, Кнест = 1/β, Кнест = 1,289*10^(-6)

По уравнению диссоциации комплекса [CuBr2](-) = Cu(+) + 2Br(-)

Получаем уравнение:

(х*(2х)^2)/0,1=1,289*10^(-6)

Осталось лишь найти х и связать полученный результат со степенью протекания реакции.

Изменено 23 Мая, 2017 в 15:53 пользователем Billman

[Гексаоксоксенонат(VIII)]

  В 23.05.2017 в 15:45, Billman сказал:

Написали бы решение сюда, хотя идея то верная использовать в решении Кнест.

Кнест = ([Cu(+)]*[br(-)]^2)/[[CuBr2](-)]

β = 7,76*10^5, Кнест = 1/β, Кнест = 1,289*10^(-6)

По уравнению диссоциации комплекса [CuBr2](-) = Cu(+) + 2Br(-)

Получаем уравнение:

(х*(2х)^2)/0,1=1,289*10^(-6)

Осталось лишь найти х и связать полученный результат со степенью протекания реакции.

Скажите, как связать это со степень протекания реакции? по какой формуле она находится?

[M_GM]

В данном случае х концентрация распавшегося комплекса, 0,1 - исходная концентрация

степень распада = х/С = х/0,1