Электролиз расплавов

[Еваа]

Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.Электролизом расплава 5 г хлорида лития ,содержащего 15% примесей,получили металл, который обработали 15 мл воды. Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе.
LiCl-(электролиз)- Li + Cl
m(LiCl)=4,25/42,5=0,1 моль 
 

[M_GM]

Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.Электролизом расплава 5 г хлорида лития ,содержащего 15% примесей,получили металл, который обработали 15 мл воды. Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе.

LiCl-(электролиз)- Li + Cl .. нет такого вещества

m(LiCl)=4,25/42,5=0,1 моль // масса не измеряется в молях

 

Исправляем ошибки и пишем уравнение реакции лития с водой

[Еваа]

Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.Электролизом расплава 5 г хлорида лития ,содержащего 15% примесей,получили металл, который обработали 15 мл воды. Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе.

2LiCl-(электролиз)- 2Li + Cl2

m(LiCl)=4,25/42,5=0,1 г

2Li+2H2O=2LiOH+H2

[Nemo_78]

2Li+2H2O=2LiOH+H2

 

. Ну, вот и замечательно. А далее - пара пустяков: n(Li)=n(LiCl)=0,1 моль. В реакции лития с водой вода в избытке, т.к. в 15 мл её около 0,8 моль, а для реакции нужно только 0,1 моль (по стехиометрии реакции) => n(LiOH)=n(Li)=0,1 моль, откуда m(LiOH)=2,4 г. Позвольте массовую долю оставить Вам "на десерт", но нужно не "забыть", что масса раствора уменьшается засчёт выделившегося водорода. Хоть и немного его получится, но для строгого решения задачи пренебрегать данной потерей было бы неправильно (не столько математически, сколько химически).

 

. С уважением.

Изменено 7 Октября, 2017 в 05:01 пользователем Nemo_78