Теория электролитической диссоциации

[Маргарита Мастерова]

В следующих парах кислот и оснований указать более сильный электролит:H2SeO4 и H2SeO3, TlOH и Tl(OH)3

[mypucm]

Как бы с повышением степени окисления кислотные свойства усиливаются, основные - ослабляются. Более сильная кислота (основание) лучше диссоциирует.

[Маргарита Мастерова]

Как бы с повышением степени окисления кислотные свойства усиливаются, основные - ослабляются. Более сильная кислота (основание) лучше диссоциирует.

А если сравнивать основания, в которых металлы в одной степени окисления находятся? Например, KOH и FrOH.

[mypucm]

Чем выше радиус иона, тем обычно основание сильнее

[Маргарита Мастерова]

Чем выше радиус иона, тем обычно основание сильнее

Радиус иона увеличивается в периоде(сверху вниз) , уменьшается в группе( слева направо), верно? И радиус положительно заряженного иона всегда меньше радиуса атома

[Nemo_78]

Радиус иона увеличивается в периоде(сверху вниз) , уменьшается в группе( слева направо), верно? И радиус положительно заряженного иона всегда меньше радиуса атома

   

              Не совсем верно. Простите великодушно, но по-моему Вы с направлениями чуть-чуть заблудились. Периоды - это горизонтальные строки ПСХЭ, соответственно там радиус атома слева направо (с увеличением заряда ядра) уменьшается. А группа - наоборот, вертикальный столбец таблицы, и в ней радиус атома увеличивается сверху вниз (с увеличением заряда ядра). 

                       

 

                         С уважением