Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поведение хлора в растворе соли


smnelly

Рекомендованные сообщения

Почему при растворении соли в воде хлор не выделяется на поверхность воды? Неужели все ионы хлора связаны с диполями воды так сильно, что не может случайно произойти хотя бы единичного случая выделения хлора?

 

Я не химик. Если для ответа на мой вопрос требуется провести лекцию по базовым физическим и химическим принципам с упоминанием научных терминов, и эта лекция может уместиться в один абзац, то прошу провести ликбез) .

 

 

Ссылка на сообщение

Почему при растворении соли в воде хлор не выделяется на поверхность воды? Неужели все ионы хлора связаны с диполями воды так сильно, что не может случайно произойти хотя бы единичного случая выделения хлора?

Я не химик. Если для ответа на мой вопрос требуется провести лекцию по базовым физическим и химическим принципам с упоминанием научных терминов, и эта лекция может уместиться в один абзац, то прошу провести ликбез) .

Дело не в том, что ионы хлора кем-то связаны, а в том, что для того, что бы он выделился в атмосферу в виде газа, т.е. нейтральной молекулы, у иона хлора надо отобрать 1 электрон, а он его не отдает, как бы не просили. Т.е. ион хлора надо восстановить, т.е. найти такое химическое соединение, которое у него этот электрон отберет, обычно это сильные окислители -- перманганат, бихромат и некоторые другие. В воде их нет.

Ссылка на сообщение

Дело не в том, что ионы хлора кем-то связаны, а в том, что для того, что бы он выделился в атмосферу в виде газа, т.е. нейтральной молекулы, у иона хлора надо отобрать 1 электрон, а он его не отдает, как бы не просили. Т.е. ион хлора надо восстановить, т.е. найти такое химическое соединение, которое у него этот электрон отберет, обычно это сильные окислители -- перманганат, бихромат и некоторые другие. В воде их нет.

Но рядом "плавают" недостающие половинки хлора. Их самопроизвольное воссоединение не может произойти?

Ссылка на сообщение

Но рядом "плавают" недостающие половинки хлора. Их самопроизвольное воссоединение не может произойти?

Недостающие половинки -- это ионы натрия, если речь идет о NaCl, если они соединяться, то просто получится молекула соли. Если вы имеете в виду два иона хлора, то они оба заряжены отрицательно и встретится ни как не могут, т.к. одноименные заряды отталкиваются, так же, к примеру, как и два магнита, когда их пытаются соединить одноименными полюсами.

Ссылка на сообщение

Недостающие половинки -- это ионы натрия, если речь идет о NaCl, если они соединяться, то просто получится молекула соли. Если вы имеете в виду два иона хлора, то они оба заряжены отрицательно и встретится ни как не могут, т.к. одноименные заряды отталкиваются, так же, к примеру, как и два магнита, когда их пытаются соединить одноименными полюсами.

Бью себя по лбу. Точно же! Спасибо.

Ссылка на сообщение

Я тоже хочу чуда. Чтоб тепловое колебание кристаллической решетки макроскопического твердого тела , пусть будет монокристалл кварца например, самопроизвольно устаканилось вдоль одной координаты. Вот лежит кристалл при комнатной Т и внезапно разлетается ровно на два противоположных осколка, температура их в полете близка к абсолютному 0.

Ссылка на сообщение

Я тоже хочу чуда. Чтоб тепловое колебание кристаллической решетки макроскопического твердого тела , пусть будет монокристалл кварца например, самопроизвольно устаканилось вдоль одной координаты. Вот лежит кристалл при комнатной Т и внезапно разлетается ровно на два противоположных осколка, температура их в полете близка к абсолютному 0.

А у вас тут весело. И даже меч Джедая не нужен.

Ссылка на сообщение

Я тоже хочу чуда. Чтоб тепловое колебание кристаллической решетки макроскопического твердого тела , пусть будет монокристалл кварца например, самопроизвольно устаканилось вдоль одной координаты. Вот лежит кристалл при комнатной Т и внезапно разлетается ровно на два противоположных осколка, температура их в полете близка к абсолютному 0.

Может на основании фононов что-то можно сделать...

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...