Задача на изменение ph раствора, в который был добавлен другой раствор

[iio3utub1999]

Как изменится pH, если к 2 л раствора HClO (альфа = 0,2 %) прибавить 1 мл 2 масс.% раствора KClO (плотность = 1,013 г/см3)

 

 

Я так понимаю здесь нужно сделать вывод из хода решения, т.к численный ответ дать не получится из-за недостатка данных (возможно)

По принципу Ле Шателье, при добавлении сильного электролита (KClO) в раствор кислоты, равновесие при диссоциации кислоты сместится влево, поэтому концентрация ионов K+ и ClO- уменьшится. Зачем тогда даны цифры, если можно ответить на вопрос таким образом?

[M_GM]

Как изменится pH, если к 2 л раствора HClO (альфа = 0,2 %) прибавить 1 мл 2 масс.% раствора KClO (плотность = 1,013 г/см3)

 

 

Я так понимаю здесь нужно сделать вывод из хода решения, т.к численный ответ дать не получится из-за недостатка данных (возможно)

По принципу Ле Шателье, при добавлении сильного электролита (KClO) в раствор кислоты, равновесие при диссоциации кислоты сместится влево, поэтому концентрация ионов K+ и ClO- уменьшится. Зачем тогда даны цифры, если можно ответить на вопрос таким образом?

Всего здесь достаточно. 

Зная степень диссоциации кислоты, можно определить ее концентрацию в исходном растворе.

Думаю, изменением этой концентрации за счет разбавления при добавке 1 мл можно пренебречь.

 

Зная "1 мл 2 масс.% раствора KClO (плотность = 1,013 г/см3)" - можно найти количество вещества KClO (моль) и его молярную концентрацию в полученном растворе.

 

В итоге имеем буферный раствор соль-кислота, рН которого считается по формуле pH = pK+lg(C_c/C_к)

 

Поскольку вопрос "как изменится", надо будет посчитать и рН в исходном растворе кислоты. Тоже задача решаемая, при известной степени диссоциации и найденной концентрации.

Изменено 11 Декабря, 2017 в 03:08 пользователем M_GM

[Nemo_78]

Как изменится pH, если к 2 л раствора HClO (альфа = 0,2 %) прибавить 1 мл 2 масс.% раствора KClO (плотность = 1,013 г/см3)

 

 

Я так понимаю здесь нужно сделать вывод из хода решения, т.к численный ответ дать не получится из-за недостатка данных (возможно)

По принципу Ле Шателье, при добавлении сильного электролита (KClO) в раствор кислоты, равновесие при диссоциации кислоты сместится влево, поэтому концентрация ионов K+ и ClO- уменьшится. Зачем тогда даны цифры, если можно ответить на вопрос таким образом?

 

. То, что pH увеличится в силу снижения равновесной концентрации ионов водорода, это бесспорно. Количественно оценить можно с помощью закона разбавления Оствальда (его упрощённой формой с учётом допущения, что альфа стремится к нулю, но без константы ионизации хлорноватистой кислоты, естественно, не обойтись). Найдёте молярную концентрацию слабого электролита (кислоты) и, соответственно, pH в первоначальном р-ре.

. Затем посчитаете молярную концентрацию гипохлорита калия в растворе, образующемся после добавления его к кислоте (она даст Вам равновесную концентрацию гипохлорит-иона, т.к. соль - электролит сильный, а ионизация кислоты в присутствии одноимённого иона будет подавлена), подставите в выражение константы диссоциации кислоты, вычислите равновесную концентрацию протонов и полученный pH. Удачи Вам!

 

. С уважением