Помогите с решением

[Mavepe]

1. В лаборатории имеется раствор хлороводородной кислоты с концетраций ионов водорода равной 0,0004 моль/л. Рассчитайте pOH этого раствора.
2. В 300 мл раствора содержится 0,25 г гидроксида натрия. Вычислите pH Раствора с учётом ионной силы электролита.
3. Вычислить константу диссоциации веществ, если в 0,0001 М растворе степень диссоциации равно 10%.
4. Вычислить степень гидролиза, pH и равновесные концентрации ионов, образующихся при гидролизе 0,1 М раствора карбоната натрия.
5. Образуется ли осадок иодида серебра, если к 10 мл 0,01 М раствора иодида калия прибавить 2 мл 0,1 М раствора нитрата серебра?
6. По значению произведения растворимости рассчитайте растворимость хромата серебра.

[mypucm]

3. Веществ у нас диссоциирует на 10%, скажем, на вещ и еств:

 

веществ = вещ + еств

 

Получается, что веществ осталось 90%, а вещ и еств стало по 10% от исходной концентрации. Записываем выражение для константы диссоциации:

 

К = [вещ][еств]/[веществ] = 0.00001*0.00001/0.00009 = ...

[Billman]

1. В лаборатории имеется раствор хлороводородной кислоты с концетраций ионов водорода равной 0,0004 моль/л. Рассчитайте pOH этого раствора.

2. В 300 мл раствора содержится 0,25 г гидроксида натрия. Вычислите pH Раствора с учётом ионной силы электролита.

3. Вычислить константу диссоциации веществ, если в 0,0001 М растворе степень диссоциации равно 10%.

4. Вычислить степень гидролиза, pH и равновесные концентрации ионов, образующихся при гидролизе 0,1 М раствора карбоната натрия.

5. Образуется ли осадок иодида серебра, если к 10 мл 0,01 М раствора иодида калия прибавить 2 мл 0,1 М раствора нитрата серебра?

6. По значению произведения растворимости рассчитайте растворимость хромата серебра.

1 pOH=14-pH; pH=-lg[H⁺]

2 рассчитайте молярную концентрацию KOH в растворе, С(KOH)=n/V, объём дан, количество вещества найти не сложно

4 степень гидролиза: h=(Kг/C) Kг=Kw/Ka, значения Kw и Ka даны в справочниках, дальше не сложно рассчитать и pH и концентрации всех ионов.

5 Условие образования осадка? ПР<ИП ПР(AgI) - справочная величина ИП=[Ag⁺]*[i^-], значения [Ag⁺] и [i^-] даны в условии задачи.

6 ПР(Ag₂CrO₄) - справочная величина, пусть [CrO₄^2-] - S. а [Ag⁺] - 2S тогда подставив в выражение ПР получим: ПР(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²*[CrO₄^2-] -> ПР(Ag₂CrO₄)=(2S)²*S; ПР(Ag₂CrO₄)=4S³; откуда S=...

Изменено 23 Декабря, 2017 в 20:45 пользователем Billman

[Ammetbutan]

3. Kд = a²*c/1-a, где a - степень ионизации, с - концентрация.

[mypucm]

Часом, это не Инфинити? Судя по стилю записи формул.

[Инфинити]

 

Часом, это не Инфинити? Судя по стилю записи формул.

Вы скоро начнете искать Инфинити в супе