Кривая кривая титрования (не шучу)

[Xukku]

Короче. Всё очень плохо. Уже месяц ломаю голову над этим. Когда Ф=1 кривая титрования как-то..проседает что-ли. Препод шлёт под тягу с вопросом на эту тему (возможно потому, что я взорвал несколько склянок Дрекселя...но сейчас не об этом). Мы тут уже с одногруппницей чуть в чайный запой не ушли, только вы можете спасти нашу группу. Що це таке? Как исправить? Все расчёты, график и отрезок графика с "проседанием" кривой прикрепляю к теме. Все формулы взяты из двутомника Золотова.

Ах да, С=0,1 моль/л.

А ПР=1,8*10^-10

Но это не важно, при любых значениях С и ПР кривая  убегает вниз в точке эквивалентности.

[mypucm]

Это что, осадительное титрование?

[Тот Самый 1]

Тот видит, что тут есть разрыв первого рода возникший из-за различного обсчёта реальности при различных интервалах параметров реальности. Отрубаете меньше не линейных членов по сравнению отрубленных Золотовым. Он написал, что и как рубил. Читайте его внимательнее.

[Xukku]

Это что, осадительное титрование?

Таки да. ПР же используется в формулах.

Тот видит, что тут есть разрыв первого рода возникший из-за различного обсчёта реальности при различных интервалах параметров реальности. Отрубаете меньше не линейных членов по сравнению отрубленных Золотовым. Он написал, что и как рубил. Читайте его внимательнее.

...отсыпь мне тоже.

Или объясните это всё на человечьем языке. :D

Изменено 10 Января, 2018 в 05:38 пользователем Xukku

[Himeck]

Промежуточный какой нить комплекс портит наверно

[Тот Самый 1]

Таки да. ПР же используется в формулах.

...отсыпь мне тоже.

Или объясните это всё на человечьем языке. :D

До 100 мл, при 100 мл и более 100 мл расчет происходит по разным формулам. Эти формулы получены путем приближения уравнений равновесия растворимости путем отрубания не линейных членов. Так они стали проще, но возросла систематическая погрешность, следствием которой и стал разрыв. Нужно считать кривую по уравнениям равновесия с меньшим упрощением.

[mypucm]

Короче. У Вас осаждается некое вещество, которое может растворяться, давая ионы в растворе. Уровень концентрации этих ионов Вы посчитали для ТЭ. При приближении к ТЭ Вы пренебрегаете этим растворением, в результате чего заскакиваете в область концентрации с меньшим содержанием ионов, чем должно получаться при растворении осадка. Потому что уравнение - приближенное и растворение осадка вблизи ТЭ надо учитывать.