Перейти к содержанию

Бисульфит натрия насыщенный


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый вечер! 

Требуется получить насыщенный раствор натрия сернистокислого кислого - NaHSO3.

Выведала, что это можно сделать из метабисульфита (пиросульфита) натрия - Na2S2O5, он как раз имеется в наличии.

Уравнение реакции:

Na2S2O5 + Н2О =  2NaHSO3

 

1) Сколько брать метабисульфита (пиросульфита) натрия на м.к. V = 100 мл ?

    Простите за вопрос: Как это высчитать ? Скольки-процетный раствор готовить, чтобы взять уже навеску и растворять.....

2) Обязательно процесс вести при нагревании (в разных источниках по-разному)? Если да, то насколько нагревать?

3) И если бы был сухой NaHSO3,сколько его бы пошло для приготовления насыщенного раствора теоретически? 

http://www.labteh.com/productID10135/

Спасибо!

Ссылка на комментарий

Кстати. Всегда было интересно, можно ли, наоборот, выделить из раствора именно NaHSO3, а не в виде Na2S2O5.

Потому что в том же Карякине написано, что натрий сернистокислый кислый(натрий бисульфит) существует только в растворе. При добавлении к этому раствору 96% этанола выпадает осадок пиросернистокислого натрия(натрий пиросульфит).

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

Ссылка на комментарий

Добрый вечер! 

Требуется получить насыщенный раствор натрия сернистокислого кислого - NaHSO3.

Выведала, что это можно сделать из метабисульфита (пиросульфита) натрия - Na2S2O5, он как раз имеется в наличии.

Уравнение реакции:

Na2S2O5 + Н2О =  2NaHSO3

 

1) Сколько брать метабисульфита (пиросульфита) натрия на м.к. V = 100 мл ?

    Простите за вопрос: Как это высчитать ? Скольки-процетный раствор готовить, чтобы взять уже навеску и растворять.....

2) Обязательно процесс вести при нагревании (в разных источниках по-разному)? Если да, то насколько нагревать?

3) И если бы был сухой NaHSO3,сколько его бы пошло для приготовления насыщенного раствора теоретически? 

http://www.labteh.com/productID10135/

Спасибо!

 

У NaHSO3 растворимость 40 г на 100 г воды при 20С. Вот отсюда и считайте.

Но, надо сказать, что продажный "метабисульфит" может иметь состав, варьирующий в значительных пределах. Аналитически точного раствора из технического метабисульфита (а он только таким и бывает) вы всё равно не получите.

Кстати, и понятие "насыщенный" по отношению к гидросульфиту довольно условно. Насыщенный раствор его уже содержит изрядное количество метабисульфита (который, собственно, в осадок и валится)..

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

 

Разве что -  в аргоновой матрице ниже -120С :)

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Кстати. Всегда было интересно, можно ли, наоборот, выделить из раствора именно NaHSO3, а не в виде Na2S2O5.

Потому что в том же Карякине написано, что натрий сернистокислый кислый(натрий бисульфит) существует только в растворе. При добавлении к этому раствору 96% этанола выпадает осадок пиросернистокислого натрия(натрий пиросульфит).

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

Да черть его знает! в изданиях пишут, что стабилен только в растворах....люди говорят, что купить можно где-то, только где О_о ?

У того же Acros фасовка в КГ, но что там будет....

  • Like 1
Ссылка на комментарий

У того же Acros фасовка в КГ, но что там будет....

 

Будет раствор NaHSO3 заявленной концентрации. А какая часть NaHSO3 там будет в виде Na2S2O5 - это никакими нормами не нормируется, а определяется только термодинамикой равновесия. А она (термодинамика) говорит нам о том, что в равновесии с гидросульфит-анионом в водном растворе всегда присутствует метабисульфит-анион. И ваша мечта о насыщенном растворе именно гидросульфита - несбыточна. 

 

Да в этом и смысла никакого нет.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий
  • 3 года спустя...
27.01.2018 в 22:40, Eugenia.pronina сказал:

Да черть его знает! в изданиях пишут, что стабилен только в растворах....люди говорят, что купить можно где-то, только где О_о ?

У того же Acros фасовка в КГ, но что там будет....

Найти не проблема, можно взять хоть у любой ближайшей фирмы. Главное узнать мин фасовку.

Здесь сама фишка интересна - будет ли раствор NaHSO3 заявленной концентрации? А какая часть NaHSO3 там будет в виде Na2S2O5? Кто нибудь довел эксперимент до конца?

Ссылка на комментарий
12.07.2021 в 12:59, Кристиан777 сказал:

Найти не проблема, можно взять хоть у любой ближайшей фирмы. Главное узнать мин фасовку.

Здесь сама фишка интересна - будет ли раствор NaHSO3 заявленной концентрации? А какая часть NaHSO3 там будет в виде Na2S2O5? Кто нибудь довел эксперимент до конца?

Скорее всего никакая, ведь метабисульфит это формально ангидрид гидросульфита натрия

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика