Газообразная соляная кислота

[Максим0]

И чем раствор НСl в аммиаке будет отличаться от раствора хлорида аммония?

Тогда уж брать сразу хлорид аммония.

И уравнение реакции будет смотреться так: 

NaNO3 + NH4Cl =NH4NO3 + NaCl

А говорить что в этом растворе есть соляная кислота,

а в ходе ее получается азотная кислота - как то странно.

На мой взгляд.

Привыкли к водной химии? Отвыкайте - в будущем роль неводных растворов будет только нарастать - те же литиевые аккумуляторы и батареи нынче в каждом доме, и они теснят конкурентов.

Можно ещё лиоцелл вспомнить... у технологии неводных инертных растворителей целлюлозы гигантское будущее - от белья до стройматериалов.

[yatcheh]

И чем раствор НСl в аммиаке будет отличаться от раствора хлорида аммония?

Тогда уж брать сразу хлорид аммония.

 

 

Ни чем. Как и раствор HCl в воде от раствора хлорида гидроксония

Кстати, если вместо HCl взять HBF₄, аналогия будет полной. Тетрафторборат гидроксония - вполне устойчивое индивидуальное вещество, даже перегоняется.

 

И уравнение реакции будет смотреться так: 

NaNO3 + NH4Cl =NH4NO3 + NaCl

 

 

Да пожалуйста! Если уж быть совсем точным, то и реакцию в воде надо записывать как 

NaNO₃ + OH₃Cl = OH₃NO₃ + NaCl

 

А говорить что в этом растворе есть соляная кислота,

а в ходе ее получается азотная кислота - как то странно.

На мой взгляд.

 

А что в этом странного? Есть растворитель - аммиак, есть растворённое вещество - HCl, которое в растворе диссоциирует с отщеплением протона:

HCl = H⁺ + Cl^-

Что тут противоречит определению кислоты по Брёнстеду?

Естественно, ионы сольватированы, как, впрочем, и в воде.

Определена реакция нейтрализации:

NH3*HCl + NaNH2 = NaCl + NH3 (получается соль и молекула растворителя)

И реакция с металлами:

NH3*HCl + Li = LiCl + NH3 + 1/2H2

И даже свой "ряд Бекетова" для металлов существует.

 

Раствор кислоты в аммиаке - это раствор кислоты в аммиаке, ничего тут ни добавить, ни убавить.

Изменено 20 Февраля, 2018 в 12:46 пользователем yatcheh