Знак изменения энтропии при протекании реакции

[XummY]

Друзья, здравствуйте! 

 

Условие задачи следующее: Качественно оцените знак изменения энтропии при протекании реакции (∆S > 0, ∆S < 0 или ∆S ≈ 0). Объясните полученный результат.  

 

Реакция  Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

 

Подскажите пожалуйста, что происходит с энтропией. Увеличивается ли объём образуемого вещества/изменяется степень беспорядочности? 

 

Спасибо!

 

 

 

Изменено 9 Марта, 2018 в 17:15 пользователем XummY

[Вадим Вергун]

Энтропия есть мера хаоса. Наиболее хаотичны газы и сложные вещества. У нас тут три газа с одной стороны и три с другой, если не вникать в термодинамические справочники изменение энтропии близко к нулю. 

[XummY]

Энтропия есть мера хаоса. Наиболее хаотичны газы и сложные вещества. У нас тут три газа с одной стороны и три с другой, если не вникать в термодинамические справочники изменение энтропии близко к нулю. 

Тогда скажите пожалуйста, при условии если ∆S ≈ 0 что будет с энергией Гиббса? ∆G ≈ 0 ? Как такое может быть?   

Изменено 9 Марта, 2018 в 17:45 пользователем XummY

[Вадим Вергун]

Тогда скажите пожалуйста, при условии если ∆S ≈ 0 что будет с энергией Гиббса? ∆G ≈ 0 ? Как такое может быть?   

Все зависит он энтальпии процесса коротая берется из справочников.

[Nemo_78]

Тогда скажите пожалуйста, при условии если ∆S ≈ 0 что будет с энергией Гиббса? ∆G ≈ 0 ? Как такое может быть?   

. 1) при нулевом изменении энтропии TdS обращается в нуль, т.е. пренебрегать изменением энтальпии не правильно (dG = dH), ибо знак этой величины и будет определять возможность/невозможность протекания реакции в прямом направлении;

. 2) если же изменение энергии Гиббса у Вас всё-таки получилось равным нулю, поздравляем, Ваша реакция в данных условиях находится в состоянии равновесия, т.е. скорости прямой и обратной реакций абсолютно равны по модулю.

 

. С уважением

[XummY]

. 1) при нулевом изменении энтропии TdS обращается в нуль, т.е. пренебрегать изменением энтальпии не правильно (dG = dH), ибо знак этой величины и будет определять возможность/невозможность протекания реакции в прямом направлении;

. 2) если же изменение энергии Гиббса у Вас всё-таки получилось равным нулю, поздравляем, Ваша реакция в данных условиях находится в состоянии равновесия, т.е. скорости прямой и обратной реакций абсолютно равны по модулю.

 

. С уважением

Спасибо большое, понял