Азидоводородная кислота

[Kato99]

Строение азидоводородной кислоты, степень окисления азота в соединении и за счёт чего идёт окисление?

[aversun]

Строение азидоводородной кислоты, степень окисления азота в соединении и за счёт чего идёт окисление?

https://ru.wikipedia.org/wiki/Азотистоводородная_кислота

[Kato99]

 

https://ru.wikipedia.org/wiki/Азотистоводородная_кислота

а за счёт чего она окислитель?

[Nemo_78]

а за счёт чего она окислитель?

. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):

"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"

 

. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.

В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).

. По-моему, так...

 

. С уважением

 

P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

[dmr]

Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления

Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.

Типа,как у серы в тиосульфате

Изменено 23 Апреля, 2018 в 02:40 пользователем dmr

[Kato99]

. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):

"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"

. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.

В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).

. По-моему, так...

. С уважением

P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

спасибо Вам большое

[dmr]

Поэтому с водой, без всякого ОВР, медленно катится к гидроксиламину

[Kato99]

Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления

Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.

Типа,как у серы в тиосульфате

Спасибо

[Nemo_78]

Вопрос немного спорный в определениях, как говорится. Если понимать "окисление" в несколько суженном варианте как отнятие электронов у какого-либо другого элемента (к примеру, металла), то однозначно с Вами стоит согласиться.

. Однако, в общем смысле, окисление и восстановление - диалектически взаимоувязанные процессы, друг без друга невозможные. Таким образом, утверждать, что в реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) азид-ион не проявляет окислительных свойств, было бы, согласитесь, не совсем корректно.

 

. С уважением

[Paul_K]

HN3 несколько напоминает молекулу озона - центральный атом азота в ней поляризован положительно по отношению к крайним. В мое время считалось, что центральный атом имеет степень окисления +5,  крайние - -3. См. резонансные структуры:

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%B4%D1%8B

 

Т.е, HN3 - как бы азотная кислота, в которой три кислорода заменены на два азота. Но это довольно грубо. Тем не менее, окисляет она за счет среднего электронодефицитного азота.