Задача на электролиз

[Millennium]

Помогите,пожалуйста,разобраться

При проведении электролиза 500 гр 16% раствора сульфата меди(2) процесс прекратили,когда на аноде образовалось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 гр. Вычислите массу 20% раствора гидроксида натрия,необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Изменено 2 Июня, 2018 в 22:13 пользователем Millennium

[M_GM]

Начните с уравнений реакций,

рассчитайте также сколько моль сульфата меди было в исходном растворе

и сколько моль газа выделилось

[Иван1978]

это простая задача

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)=(500*0.16)/160=0.5 моль было

n(O2)=1.12/22.4=0.05 моль

разложилось 0.1 моль CuSO4

осталось 0.4 моль CuSO4

m раствора стала 500-0.1*64-0.05*32=492 г

в отобранном растворе (98.4*0.4)/492=0.08 моль CuSO4

m(NaOH)=0.16*40=6.4 г

m раствора NaOH 6.4/0.2=32 грамма

[Леша гальваник]

это простая задача

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)=(500*0.16)/160=0.5 моль было

n(O2)=1.12/22.4=0.05 моль

разложилось 0.1 моль CuSO4

осталось 0.4 моль CuSO4

m раствора стала 500-0.1*64-0.05*32=492 г

в отобранном растворе (98.4*0.4)/492=0.08 моль CuSO4

m(NaOH)=0.16*40=6.4 г

m раствора NaOH 6.4/0.2=32 грамма

Серную кислоту, которую анодом нагенерили, гасить щёлочью не будете?

[Иван1978]

ну да правильно надо еще серную кислоту нейтрализовать

получилось кислоты 0.1 моль

во взятом растворе ее (98.4*0.1)/492=0.02 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

масса щелочи для нейтрализации 0.04*40=1.6 г

общая масса щелочи 6.4+1.6=8 г

масса раствора щелочи 8/0.2=40 грамм

Изменено 3 Июня, 2018 в 09:28 пользователем Иван1978

[Millennium]

Спасибо большое)