Метод МО молекула NO2

[Ядерная 0]

Молекула NO2 образуется N⁺⁴ +2O^-2=NO_{2 .}      Почему гибридизация sp2 ,а не sp3?

 

 N⁺⁴  2S¹  2p⁰ +O^-2  2s²   2p⁶

 

 

3p орбитали свободны и на них заселяются 6 электронов с p-орб. кислорода.

[M_GM 1 551]

Я бы сказал, что тип гибридизации определяется числом сигма-связей, + числом неподеленных электронных пар. Атом азота образует в этом оксиде две сигма-связи и имеет 1 неподеленную е-пару, ему нужно три гибридных орбитали, тип гибридизации sp². d-орбитали для элементов 2 периода вообще не при делах. 

[Ядерная 0]

У азота три орбитали свободны, на них заселяются 6 электронов кислорода.Три общий электронной пары.

[M_GM 1 551]

Пусть три. Но одна пара образует электронное облако пи-связи, и не участвует в гибридизации АО.

[Ядерная 0]

Не поняла.3 p орбитали азота взаимодействуют с 2p  O^-2  . 1 сигма связь О и сигма-пи с другим кислородом. А 2S неспаренный электрон азота куда идет?Или это переходная гибридизация?

[Paul_K 470]

Начните с метода валентных связей

 

 

http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_10.html

[M_GM 1 551]

Всё бы хорошо, но не нравится неспаренный электрон на гибридной орбитали.
На мой взгляд, неспаренный р-электрон участвует в пи-связывании,
а последний рисунок должен выглядеть так:

[Paul_K 470]

Всё бы хорошо, но не нравится неспаренный электрон на гибридной орбитали.

На мой взгляд, неспаренный р-электрон участвует в пи-связывании,

а последний рисунок должен выглядеть так:

Учитывая легкость димеризации NO2, вряд ли. И про способность его служить донором пары, я не слышал.