Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как получить S из MnSO4


Appel

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду

MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4

Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц.

 

 

В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР

Ссылка на сообщение
Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду

MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4

Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц.

В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР

 

Всё поняла, большое спасибо:)

Ссылка на сообщение

Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду

MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4

Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц.

 

 

В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР

Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный

Так что, Федя, учи матчасть.

Ссылка на сообщение
Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный

Так что, Федя, учи матчасть.

 

Буду знать , а если взглянуть на константу гидролиза по второй ступени

Ссылка на сообщение

Буду знать , а если взглянуть на константу гидролиза по второй ступени

скорее всего она на пару порядков ниже первой и она вообще не протекает. Если найдете значение то сразу будет видно

Ссылка на сообщение

Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный

Так что, Федя, учи матчасть.

 

Я думаю, что восстановление MnSO4 до MnS углём не даст удовлетворительного результата, бо углерод как восстановитель более-менее прилично начинает работать при температуре от 900°С и выше. Но при такой температуре сульфат марганца успешно разложится, и вся сера улетит в виде оксидов. Можно, конечно, попытаться держать температуру на уровне самого начала красного каления, градусов 650-700, но тогда трудно будет обойтись без муфеля, дабы точно выдерживать температуру, а главное, реакция восстановления углём и так-то не шибко быстрая, при недостаточной температуре может затянуться до второго пришествия... Так что лучше вообще сначала удалить марганец действием раствора соды или NaOH, и калить с углём полученный сульфат натрия (хотя его намного проще купить или получить каким-либо другим способом), 

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика