Appel 0 Опубликовано: 25 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 25 июня 2018 Помогите пожалуйста Ссылка на сообщение
Фридрих Велер 0 Опубликовано: 26 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 26 июня 2018 Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4 Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц. В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР Ссылка на сообщение
Appel 0 Опубликовано: 26 июня 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 26 июня 2018 Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4 Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц. В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР Всё поняла, большое спасибо Ссылка на сообщение
Magistr 137 Опубликовано: 27 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 27 июня 2018 Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4 Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц. В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный. Так что, Федя, учи матчасть. Ссылка на сообщение
Фридрих Велер 0 Опубликовано: 29 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2018 Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный. Так что, Федя, учи матчасть. Буду знать , а если взглянуть на константу гидролиза по второй ступени Ссылка на сообщение
Magistr 137 Опубликовано: 29 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2018 Буду знать , а если взглянуть на константу гидролиза по второй ступени скорее всего она на пару порядков ниже первой и она вообще не протекает. Если найдете значение то сразу будет видно Ссылка на сообщение
Аль де Баран 835 Опубликовано: 30 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 30 июня 2018 Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный. Так что, Федя, учи матчасть. Я думаю, что восстановление MnSO4 до MnS углём не даст удовлетворительного результата, бо углерод как восстановитель более-менее прилично начинает работать при температуре от 900°С и выше. Но при такой температуре сульфат марганца успешно разложится, и вся сера улетит в виде оксидов. Можно, конечно, попытаться держать температуру на уровне самого начала красного каления, градусов 650-700, но тогда трудно будет обойтись без муфеля, дабы точно выдерживать температуру, а главное, реакция восстановления углём и так-то не шибко быстрая, при недостаточной температуре может затянуться до второго пришествия... Так что лучше вообще сначала удалить марганец действием раствора соды или NaOH, и калить с углём полученный сульфат натрия (хотя его намного проще купить или получить каким-либо другим способом), Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.