Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Как получить S из MnSO4


Appel

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду

MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4

Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц.

 

 

В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР

Ссылка на комментарий
Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду

MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4

Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц.

В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР

 

Всё поняла, большое спасибо:)

Ссылка на комментарий

Сначала получаем серную кислоту , добавляя воду

MnSO4+HOH-Mn(OH)2+H2SO4

Греем сернуюю кислоту до выпаривания большей части воды. , осадок уже отфильтрован , затем получаем серную кислоты конц.

 

 

В теории можно добавить средний металл типа Zn , получается сера ,вода ,соль , но практичнее ОВР

Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный

Так что, Федя, учи матчасть.

Ссылка на комментарий
Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный

Так что, Федя, учи матчасть.

 

Буду знать , а если взглянуть на константу гидролиза по второй ступени

Ссылка на комментарий

Буду знать , а если взглянуть на константу гидролиза по второй ступени

скорее всего она на пару порядков ниже первой и она вообще не протекает. Если найдете значение то сразу будет видно

Ссылка на комментарий

Фридрих, ты не прав. Прям слов нет как не прав. Сульфат марганца конечно с водой реагирует (называется гидролиз), но реакция идет только по первой ступени и полностью обратима. Иными словами если раствор сульфата марганца выпаривать серной кислоты не получится - НИКАК. Нужно сульфат нагреть с углем с образованием сульфида, его гидролизовать соляночкой и работать уже с сероводородом как советовали выше. Процесс промышленный

Так что, Федя, учи матчасть.

 

Я думаю, что восстановление MnSO4 до MnS углём не даст удовлетворительного результата, бо углерод как восстановитель более-менее прилично начинает работать при температуре от 900°С и выше. Но при такой температуре сульфат марганца успешно разложится, и вся сера улетит в виде оксидов. Можно, конечно, попытаться держать температуру на уровне самого начала красного каления, градусов 650-700, но тогда трудно будет обойтись без муфеля, дабы точно выдерживать температуру, а главное, реакция восстановления углём и так-то не шибко быстрая, при недостаточной температуре может затянуться до второго пришествия... Так что лучше вообще сначала удалить марганец действием раствора соды или NaOH, и калить с углём полученный сульфат натрия (хотя его намного проще купить или получить каким-либо другим способом), 

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика