Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Восстановление нитритов и нитратов: как определить продукт восстановления?


helgJ

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Подскажите, пожалуйста, есть ли правила, согласно которым можно определить как восстанавливаются нитраты? до NO, N2O, N2 или нитрита? Реакции 1-6.
Есть ли правила восстановления нитритов: до N2 или NO? Реакции 7-10.
 

1. 2KNO3 + 3H2O2 + H2SO4 ----> 2NO­ + K2SO4 + 3O2 + 4H2O

2. 2NaNO3 + 3Na2S + 4H2SO4 ----> 2NO­ + 3S + 4Na2SO4 + 4H2O

3. KNO3 + NH4Cl ----> N2O­ + KCl + 2H2O

 

4. 3NaNO3 + Cr2O3 + 4KOH ----> 3NaNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O

5. KNO3 + MnO2 + K2CO3----> KNO2 + K2MnO4 + CO2­

6. 4KNO3 + 5C ----> 2N2 + 2K2CO3 + 3CO2

 

7. NaNO2 + NH4Cl ----> N2­ + NaCl + 2H2O

8. 2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 ----> N2­ + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

9. 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ----> 2NO­ + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

10. HNO2 + 2HI ----> 2NO­ + I2 + 2H2O


Или эти реакции нужно зубрить? 
Благодарю!
 
 
Изменено пользователем helgJ
Ссылка на комментарий
2 часа назад, helgJ сказал:
Подскажите, пожалуйста, есть ли правила, согласно которым можно определить как восстанавливаются нитраты? до NO, N2O, N2 или нитрита? Реакции 1-6.
Есть ли правила восстановления нитритов: до N2 или NO? Реакции 7-10.
 

1. 2KNO3 + 3H2O2 + H2SO4 ----> 2NO­ + K2SO4 + 3O2 + 4H2O

2. 2NaNO3 + 3Na2S + 4H2SO4 ----> 2NO­ + 3S + 4Na2SO4 + 4H2O

3. KNO3 + NH4Cl ----> N2O­ + KCl + 2H2O

 

4. 3NaNO3 + Cr2O3 + 4KOH ----> 3NaNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O

5. KNO3 + MnO2 + K2CO3----> KNO2 + K2MnO4 + CO2­

6. 4KNO3 + 5C ----> 2N2 + 2K2CO3 + 3CO2

 

7. NaNO2 + NH4Cl ----> N2­ + NaCl + 2H2O

8. 2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 ----> N2­ + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

9. 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ----> 2NO­ + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

10. HNO2 + 2HI ----> 2NO­ + I2 + 2H2O


Или эти реакции нужно зубрить? 
Благодарю!
 
 

 

Реакции нитратов в кислом водном растворе могут давать самые разные продукты - от NO2 до NH3. В общем - чем сильнее восстановитель, тем глубже восстановление. Реакции 1 и 2. Впрочем, реакция 1 выглядит откровенным бредом.

 

В расплаве восстановление идёт как правило до нитрита (при умеренной температуре - реакции 4 и 5) или до азота (при фактическом горении смеси - реакция 6). Особый случай - реакция 3, где фактически идёт разложение Нитрата Аммония.

 

Нитриты в водном растворе, как и нитраты могут восстанавливаться по-разному. В расплаве восстановление идёт как правило, до азота.

 

В целом - никаких чётких правил нет, можно только более-менее обоснованные предположения выстраивать на основе общих рассуждений о свойствах веществ.

Изменено пользователем yatcheh
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

В реальности, там (впрочем, как и во многих других случаях) идет сразу несколько реакций, просто, одна из них - основная. А в начальном школьном курсе химии, для простоты - все дается однозначно.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

В общем, чем сильнее восстановитель и чем разбавленней раствор, тем глубже восстанавливается азот.

Кроме всего, р-ция 7 - это особый случай, разложение нитрита аммония. Здесь пропорционирует азот +3 и -3 и получается азот 0, других продуктов быть не может.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика