dmr 2 448 Опубликовано: 11 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2018 (изменено) По мотивам указанной, как то Ятчехом возможности высаживаешь щелочи из раствора, при помощи дмсо, возникла фантазия)) А нельзя ли в водном растворе дмсо, провести реакцию NH3(газ) +H2O+NaNO3=NH4NO3+NaOH аммиак не сильно, но растворим в дмсо, ну а в присутствии воды, так получше, нитрат аммония очень хорошо растворим в дмсо(80g/100g), нитрат натрия немного растворим в дмсо(10g/100g), щелочь практически не растворима в дмсо, и по информации Ятчеха, даже высаживается из раствора, даже якобы безводная. Или же не смотря на не растворимость, высокая щелочность не позволит Изменено 11 сентября 2018 пользователем dmr Цитата Ссылка на сообщение
LegendXumuk 6 Опубликовано: 11 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2018 Так ты попробуй, а потом спрашивай Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 773 Опубликовано: 11 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2018 (изменено) 2 часа назад, dmr сказал: По мотивам указанной, как то Ятчехом возможности высаживаешь щелочи из раствора, при помощи дмсо, возникла фантазия)) А нельзя ли в водном растворе дмсо, провести реакцию NH3(газ) +H2O+NaNO3=NH4NO3+NaOH аммиак не сильно, но растворим в дмсо, ну а в присутствии воды, так получше, нитрат аммония очень хорошо растворим в дмсо(80g/100g), нитрат натрия немного растворим в дмсо(10g/100g), щелочь практически не растворима в дмсо, и по информации Ятчеха, даже высаживается из раствора, даже якобы безводная. Или же не смотря на не растворимость, высокая щелочность не позволит ДМСО плохо сольватирует анионы. Поэтому анионы с высокой плотностью заряда, требующие для стабилизации плотной сольватации в нём не выживают. Или ведут себя неадекватно. Тот же гидроксид становится запредельно нуклеофильным, поскольку - голый. Для этой реакции требуется равновесие NH3 + H2O <----> NH4+ + OH- существенно сдвинутое вправо. Шоб создать концентрацию гидроксид-аниона, достаточную для осаждения NaOH. Но - с чего бы это равновесие будет сдвинуто вправо? Гидроскид-то надо сольватировать. А - нечем. Надо полагать, что аммиак с водой в среде ДМСО существует в основном в виде гидрата NH3*H2O. И гидроксид натрия из нитрата осаждать не будет. Иными словами - с чего вы взяли, что растворимость NH4OH в ДМСО больше, чем NaOH? Изменено 11 сентября 2018 пользователем yatcheh Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 448 Опубликовано: 11 сентября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2018 21 минуту назад, yatcheh сказал: Иными словами - с чего вы взяли, что растворимость NH4OH в ДМСО больше, чем NaOH Если там будут растворены соли(сильные электролиты) , то полагаю, будет и диссоциация воды Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 773 Опубликовано: 11 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2018 Только что, dmr сказал: Если там будут растворены соли(сильные электролиты) , то полагаю, будет и диссоциация воды Ну, так, и растворимость NaOH может в этом случае сильно измениться. Если вы стабилизируете гидроксид-анион - то стабилизируете его для всех участников вечеринки Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 448 Опубликовано: 11 сентября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2018 Короче, резюме Хрен по всей морде? Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 773 Опубликовано: 11 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2018 Только что, dmr сказал: Короче, резюме Хрен по всей морде? Ну-у-у... Как стартап это - для рискового инвестора. А как химическое приключение - заслуживает внимания, хотя и не выдерживает критики с позиции "адвоката дьявола". Химия - это такая сволочь! Не понос, так - гонорея... Сука, не могу выцепить четыре статьи с Берихьте 1928-го года, хотя и знаю, что там ничего ценного нет. Всё - на эксперименте, всё на своём горбу Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.