Как рассчитать ЭДС гальванического элемента?

[Y1615]

Определить ЭДС гальванического элемента (Pt)|H2O2,H+||Bi(NO3)3|Bi, если pH=3, [Bi(NO3)3=o,06 экв/л и [H2O2]=0,01моль/л.

 

P.s.буду очень благодарна за объяснение.

[Иван1978]

а что не важно какую там кислоту подлили? среда то кислая. Непонятно мне ... ну подлили вы перекись водорода к висмуту они начали реагировать. Делал я батарейку на алюминии и перекиси водорода с добавкой хлорида натрия для проводимости - вроде моторчик крутился. А вот зачем туда еще кислоту подливать, она тоже с висмутом будет реагировать. 0.01 моль на литр это непрактично, токи будут лилипутские.

[Y1615]

Дело в том, что условия задачи составлялись не мной. Хотелось бы понять принцип решения задачи

[Иван1978]

принцип тут один вам нужно вытащить из таблиц 2 потенциала и подставить их в уравнение Нернста. Если бы это был элемент только на солях я бы взял потенциал висмута и потенциал платины. Но здесь нельзя взять потенциал платины потому что другая реакция идет.

[M_GM]

Нужно взять потенциал полуреакции H₂O₂ + 2H⁺ = 2H₂O, рассчитанный по уравнению Нернста для указанной концентрации перекиси и рН.  Аналогично, по уравнению Нернста рассчитывается и потенциал висмутового электрода, который зависит только от концентрации Bi³⁺ (Bi(NO3)3, лучше взять молярную концентрацию, 0,02 моль/л). ЭДС = потенциал катода - потенциал анода

[Иван1978]

  В 13.12.2018 в 01:52, M_GM сказал:

 H₂O₂ + 2H⁺ = 2H₂O

Показать  

хоть убейте , не понимаю что это такое. Молекула перекиси плюс 2 протона равно молекула воды. Может вы электроны потеряли? Даже с электроном мне понятнее не будет что с чем реагирует в этой батарейке. Ну пусть у вас перекись с водородом реагирует, а висмут с чем реагирует тогда? На мой взгляд то нельзя лить и перекись и кислоту. Надо лить что то одно.

В одном случае у вас получится металл перекисная батарейка, а в другом случае металл кислотная батарейка. Это две разные батарейки. 

Висмут пишут реагирует по разному с кислотами. С разбавленной азотной реагирует, а с разбавленной серной не реагирует. Нельзя же любую кислоту лить.

Это не мой стиль решать задачу импровизацией любой ценой. На мой взгляд задача неверно поставлена.

Изменено 13 Декабря, 2018 в 10:24 пользователем Иван1978

[yatcheh]

  В 13.12.2018 в 09:06, Иван1978 сказал:

хоть убейте , не понимаю что это такое. Молекула перекиси плюс 2 протона равно молекула воды. Может вы электроны потеряли? Даже с электроном мне понятнее не будет что с чем реагирует в этой батарейке. Ну пусть у вас перекись с водородом реагирует, а висмут с чем реагирует тогда? На мой взгляд то нельзя лить и перекись и кислоту. Надо лить что то одно.

В одном случае у вас получится металл перекисная батарейка, а в другом случае металл кислотная батарейка. Это две разные батарейки. 

Висмут пишут реагирует по разному с кислотами. С разбавленной азотной реагирует, а с разбавленной серной не реагирует. Нельзя же любую кислоту лить.

Это не мой стиль решать задачу импровизацией любой ценой. На мой взгляд задача неверно поставлена.

Показать  

 

Прежде чем бурчать не по делу, разберитесь в условиях задачи.

Дано:

(Pt)|H2O2,H+||Bi(NO3)3|Bi

Это значит, имеется две ячейки, в одной - платиновый электрод в растворе перекиси и кислоты, в другой - висмутовый электрод в растворе нитрата висмута. И эти две ячейки соединены солевым мостиком. Так что ваши стенания про реакционную способность висмута - от непонимания сути дела.

На платине идёт восстановление перекиси в кислой среде:

H2O2 + 2e + 2H+ = 2H2O

На висмуте - окисление висмута

Bi(0) - 3e = Bi(3+)

Осталось рассчитать потенциалы согласно концентрациям, и вычислить э.д.с.

 

Зачем вы вообще, загромождаете темы в ПОМОЩИ посторонними рассуждениями? Если что-то не понимаете - создайте свою тему

 

[Иван1978]

у вас разное количество электронов на электродах 2 и 3.

[yatcheh]

  В 13.12.2018 в 12:30, Иван1978 сказал:

у вас разное количество электронов на электродах 2 и 3.

Показать  

 

Разумеется. При вычислении это надо учесть.

[Иван1978]

ну как у вас ток то течет по проводам. Висмут отдает три электрона на электрод, а с другого электрода приходят два электрона. Куда один потерялся?

А все потому что вы не размышляете полными химическими уравнениями, а размышляете ионными.

Изменено 13 Декабря, 2018 в 13:03 пользователем Иван1978