Окисление сульфитов нитратами

[dmr]

Потерял)) 

Ну подними в раствор СУЛЬФАТОМ  железа немного или хрома. И уравняй

[Gabrail]

14 минуты назад, dmr сказал:

Потерял)) 

Ну подними в раствор СУЛЬФАТОМ  железа немного или хрома. И уравняй

Так прикол в том был, чтобы без напряга по уравненим полурнакций все уровнять, вот я к щёлочи и пришёл 

[Gabrail]

FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄

 

1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻

6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺

------------------------------------------------------------

Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻, где 2Fe³⁺ свяжутся с 6OH⁻

Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+2Fe(OH)₃+4Fe³⁺+2OH⁻ - и т.к среда кислая, OH⁻ в продуктах быть не может, то нужно от них избавится, в данном случае связать их с Fe³⁺, но как на связывание с одним ионом Fe³⁺ нужно 3OH⁻, а мы имеем лишь 2, то нужно домножить все уравнение на какое то число дабы полностью исключить OH⁻ "свободного плавания", умножаем на 2, - получаем 4OH⁻ - после связывания с железом все равно один остаётся, значит пробуем ещё - умножаем на три, получаем 6OH⁻, которые успешно связываются с двумя ионами Fe³⁺.

 

3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+6Fe(OH)₃+12Fe³⁺+6OH⁻

и в итоге:

3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+8Fe(OH)₃+10Fe³⁺

 

Но если среда кислая, то правильна ли полуреакция:

Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ - ?

может:

Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr³⁺+14OH⁻ - ?

Изменено 12 Февраля, 2019 в 18:24 пользователем Gabrail

[Gabrail]

3 часа назад, dmr сказал:

Потерял)) 

Ну подними в раствор СУЛЬФАТОМ  железа немного или хрома. И уравняй

Гляньте: ТЫК

Почти тоже самое, но в продуктах щёлочь

Да и почему если среда кислая образуется MnO₂, а не Mn²⁺?

Или эта "гидролизная" кислотность влияет лишь на то, будет ли в продуктах щёлочь или нет, а на продукт восстановления окислителя нет?

[aversun]

10 часов назад, Gabrail сказал:

Помогите пожалуйста, пойдёт эта реакция?

6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH

Просто по потенциалам, вроде как, не выходит

Скорее как-то так

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2O = 5 Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + 2Cr(OH)3 + K2SO4

Бурое вещество это гидроксиды и основные соли

Потенциалы, нет для бихромата в нейтральной среде, хотя она не нейтральная, K2Cr2O7 = K2CrO4*CrO3

 

[Аль де Баран]

13 часа назад, Gabrail сказал:

Напишите пожалуйста полностью реакцию 

 

FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+Cr(OH)₃+K₂SO₄

 

1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻

6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺

---------------------------------------------------

Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻

 

Не могу, как ее расписать и уровнять эл.-ионным методом?

 

Поскольку по условию в продуктах ОВР одновременно присутствуют две разные окисленные формы Fe²⁺, а именно Fe(OH)₃ и Fe³⁺, мы не сможем заранее предсказать соотношение между ними, поэтому полуреакцию окисления Fe²⁺ составляем для простых ионов, а коэффициенты при продуктах ОВР можно будет определить позднее, после уравнивания электронного баланса и суммирования полуреакций. Так что с этой точки зрения вы всё сделали правильно. Теперь поработаем над полученным суммарным уравнением.

 

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 7H₂O = 6Fe³⁺ + 2Cr(OH)₃ + 8OH^-

 

1) Запишем все уже известные нам вещества из этого уравнения в молекулярной форме с учётом коэффициентов, а оставшиеся ионы, комбинация которых для составления формул конкретных веществ пока неясна, выделим в скобки:

 

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂O = 2Cr(OH)₃ + K₂SO₄ + (6Fe³⁺ + 8OH^- + 5SO₄^2-)

 

2) Проанализируем запись в скобках на предмет определения возможного состава продуктов реакции:

 

6Fe³⁺ + 8OH^- + 5SO₄^2- = ?

 

Понятно, что соотношения между этими ионами изменять нельзя. Зная из курса неорганики свойства соединений железа, логичным будет записать справа формулы 5Fe(OH)SO₄ + Fe(OH)₃. В данном случае эта запись будет наиболее рациональной, никаких лишних ионов не осталось, всё сошлось.

 

3) Итак, мы получили в итоге следующее уравнение ОВР:

 

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂O = 5Fe(OH)SO₄ + Fe(OH)₃ + 2Cr(OH)₃ + K₂SO₄

 

Оно несколько отличается составом продуктов реакции от уравнения, указанного в задании, но зато более реально отражает положение дел.

 

4) Если же вам во что бы то ни стало нужно составить уравнение именно так, как это записано в задании, то есть с Fe(OH)₃ + Fe₂(SO₄)₃, то тогда придётся распределить ионы между продуктами окисления Fe²⁺ по-иному:

 

(6Fe³⁺ + 8OH^- + 5SO₄^2-)*3

 

Для начала умножаем всё на 3, так как число ионов SO₄^2- должно быть кратно трём, согласно формуле Fe₂(SO₄)₃, и в итоге получаем:

 

18Fe³⁺ + 24OH^- + 15SO₄^2- = 8Fe(OH)₃ + 5Fe₂(SO₄)₃

 

5) Заменяем этими формулами выражение в скобках, полученное в пункте 1), также умножив остальные члены уравнения на 3, и в итоге получаем уравнение:

 

18FeSO₄ + 3K₂Cr₂O₇ + 21H₂O = 8Fe(OH)₃ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 6Cr(OH)₃ + 3K₂SO₄

[Gabrail]

54 минуты назад, Аль де Баран сказал:

вот спасибо) всегда максимально развёрнутые ответы