Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача.


Гость Bzm

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Интересно, кто-то знает как частично разлагается нитрат железа (II)?

Нитриты здесь не образуются, т.к. температура их разложения для подобных элементов ниже, чем для разложения нитрата. Так как?

Хорошо, пусть до нитрита, но при этом выделяется только кислород, о какой смеси газов говорят авторы?

-----------------------------

Хотя возможно это "частично разложили" говорит только о том, что разложился не весь нитрат железа (II), тогда так

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO + 5O2

следующий шаг, оставшийся не разложенным нитрат реагирует с гидроксидом

Fe(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Fe(OH)2

и в растворе уменьшилась конц. NaOH, тогда задача вполне решаема.

--------------------------------------

Как правильно писать состав газов, это тоже вопрос, т.к. NO2 тоже окисляет Fe2+, вероятно будет смесь NO2 и NO

посмотрел как пишут для школы -- 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2, пусть так. 

 

 

 

 

Ссылка на сообщение

Он разложится на no2 кислород и оксид железа 3, слово «частично» тут означает,что fe(no3)2 останется,а не полностью разложится.

у меня получилось составить три реакции,а вот что делать с ними дальше непонятно

1) 4Fe(no3)2 = 2fe2o3 + o2+ 8 no2

2) Fe2o3 + 6 naoh+3h2o = 2Na3[Fe(oh)6]

3) fe(no3)2 (оставшийся после неполного разложения)+ 2Naoh= Fe(oh)2 осад. + 2 Nano3

4 минуты назад, Bzm сказал:

Он разложится на no2 кислород и оксид железа 3, слово «частично» тут означает,что fe(no3)2 останется,а не полностью разложится.

у меня получилось составить три реакции,а вот что делать с ними дальше непонятно

1) 4Fe(no3)2 = 2fe2o3 + o2+ 8 no2

2) Fe2o3 + 6 naoh+3h2o = 2Na3[Fe(oh)6]

3) fe(no3)2 (оставшийся после неполного разложения)+ 2Naoh= Fe(oh)2 осад. + 2 Nano3

Каким образом Naoh связан с объемами газов?Не могу понять 

Ссылка на сообщение

 

4 минуты назад, Bzm сказал:

Он разложится на no2 кислород и оксид железа 3, слово «частично» тут означает,что fe(no3)2 останется,а не полностью разложится.

у меня получилось составить три реакции,а вот что делать с ними дальше непонятно

1) 4Fe(no3)2 = 2fe2o3 + o2+ 8 no2

2) Fe2o3 + 6 naoh+3h2o = 2Na3[Fe(oh)6]

3) fe(no3)2 (оставшийся после неполного разложения)+ 2Naoh= Fe(oh)2 осад. + 2 Nano3

 

Fe2O3 в 10%-ном растворе NaOH не растворится, и даже в насыщенном не растворится, а только в расплаве щёлочи.

Так что второе уравнение надо исключить из рассмотрения.

Ссылка на сообщение

   Нитрат железа(II) массой 72 г частично разложили при нагревании. Твёрдый остаток поместили в 200 г 10% раствора NaOH. При этом наблюдалось выпадение осадка.Определите объём смеси газов(н.у.), выделившихся при разложении нитрата железа (II),если массовая доля NaOH в конечном растворе равна 5,74%...

 

4Fe(NO3)2 ==> 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Fe(NO3)2+2NaOH ==>Fe(OH)2 + 2NaNO3

 

Нитрата железа разложилось x г. Осталось 72-x. Нитрата натрия выделилось (72-x)*(170/180)= 68-0,9x .

NaOH осталось 200*0,1-(72-x)*(80/180)=20-32+0,44x=0,44x-12.

=========

(0,44x-12)/(0,44x-12+0,68-0,9x)=0,0574

x=24,36 г

n(разл)[Fe(NO3)2]=24,36:180=0,135 моль

n(газов)=0,135*(9/4)=0,304 моль

V(NO2+O2)=0,304*22,4=6,82 л

 

Ссылка на сообщение
  • 1 год спустя...

Навеску нитрата железа (III) некоторое время прокаливали на воздухе, при этом ее масса уменьшилась на 64,8 г. Вычислите массу разложившейся соли. Помогите пожалуйста решить.

Ссылка на сообщение
1 час назад, Nfnmzy сказал:

Навеску нитрата железа (III) некоторое время прокаливали на воздухе, при этом ее масса уменьшилась на 64,8 г. Вычислите массу разложившейся соли. Помогите пожалуйста решить.

Видимо имеется в виду гексагидрат

Fe(NO3)3 · 6H2O Молекулярная масса (в а.е.м.): 349,95

При прокаливании получите Fe2O3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,69

Ну а дальше чисто арифметика 

Из 350гр получите 160 гр, т.е потери 190гр

А сколько грамм было тогда, если потери веса 

1 час назад, Nfnmzy сказал:

64,8 г

 

Ссылка на сообщение
4 часа назад, dmr сказал:

Видимо имеется в виду гексагидрат

Fe(NO3)3 · 6H2O Молекулярная масса (в а.е.м.): 349,95

При прокаливании получите Fe2O3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,69

Откуда вдруг возникло представление о гексагидрате, если в условии речь идет о нитрате железа (III) ?

Сам нитрат железа (III) не разлагается? - Разлагается.

Его масса при этом не может уменьшиться на 64,8 г? - Может.

Тогда зачем придумывать лишнее?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика