Задача.

[Гость Bzm]

Помогите,пожалуйста,разобраться по действиям,что делать в этой задаче.Заранее спасибо

[aversun 5 099]

Интересно, кто-то знает как частично разлагается нитрат железа (II)?

Нитриты здесь не образуются, т.к. температура их разложения для подобных элементов ниже, чем для разложения нитрата. Так как?

Хорошо, пусть до нитрита, но при этом выделяется только кислород, о какой смеси газов говорят авторы?

-----------------------------

Хотя возможно это "частично разложили" говорит только о том, что разложился не весь нитрат железа (II), тогда так

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO + 5O2

следующий шаг, оставшийся не разложенным нитрат реагирует с гидроксидом

Fe(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Fe(OH)2

и в растворе уменьшилась конц. NaOH, тогда задача вполне решаема.

--------------------------------------

Как правильно писать состав газов, это тоже вопрос, т.к. NO2 тоже окисляет Fe²⁺, вероятно будет смесь NO2 и NO

посмотрел как пишут для школы -- 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2, пусть так. 

 

 

 

 

Изменено 21 февраля 2019 пользователем aversun

[Гость Bzm]

Он разложится на no2 кислород и оксид железа 3, слово «частично» тут означает,что fe(no3)2 останется,а не полностью разложится.

у меня получилось составить три реакции,а вот что делать с ними дальше непонятно

1) 4Fe(no3)2 = 2fe2o3 + o2+ 8 no2

2) Fe2o3 + 6 naoh+3h2o = 2Na3[Fe(oh)6]

3) fe(no3)2 (оставшийся после неполного разложения)+ 2Naoh= Fe(oh)2 осад. + 2 Nano3

4 минуты назад, Bzm сказал:

Он разложится на no2 кислород и оксид железа 3, слово «частично» тут означает,что fe(no3)2 останется,а не полностью разложится.

у меня получилось составить три реакции,а вот что делать с ними дальше непонятно

1) 4Fe(no3)2 = 2fe2o3 + o2+ 8 no2

2) Fe2o3 + 6 naoh+3h2o = 2Na3[Fe(oh)6]

3) fe(no3)2 (оставшийся после неполного разложения)+ 2Naoh= Fe(oh)2 осад. + 2 Nano3

Каким образом Naoh связан с объемами газов?Не могу понять 

[Аль де Баран 832]

 

4 минуты назад, Bzm сказал:

Он разложится на no2 кислород и оксид железа 3, слово «частично» тут означает,что fe(no3)2 останется,а не полностью разложится.

у меня получилось составить три реакции,а вот что делать с ними дальше непонятно

1) 4Fe(no3)2 = 2fe2o3 + o2+ 8 no2

2) Fe2o3 + 6 naoh+3h2o = 2Na3[Fe(oh)6]

3) fe(no3)2 (оставшийся после неполного разложения)+ 2Naoh= Fe(oh)2 осад. + 2 Nano3

 

Fe₂O₃ в 10%-ном растворе NaOH не растворится, и даже в насыщенном не растворится, а только в расплаве щёлочи.

Так что второе уравнение надо исключить из рассмотрения.

[XemX64 81]

   Нитрат железа(II) массой 72 г частично разложили при нагревании. Твёрдый остаток поместили в 200 г 10% раствора NaOH. При этом наблюдалось выпадение осадка.Определите объём смеси газов(н.у.), выделившихся при разложении нитрата железа (II),если массовая доля NaOH в конечном растворе равна 5,74%...

 

4Fe(NO3)2 ==> 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Fe(NO3)2+2NaOH ==>Fe(OH)2 + 2NaNO3

 

Нитрата железа разложилось x г. Осталось 72-x. Нитрата натрия выделилось (72-x)*(170/180)= 68-0,9x .

NaOH осталось 200*0,1-(72-x)*(80/180)=20-32+0,44x=0,44x-12.

=========

(0,44x-12)/(0,44x-12+0,68-0,9x)=0,0574

x=24,36 г

n(разл)[Fe(NO3)2]=24,36:180=0,135 моль

n(газов)=0,135*(9/4)=0,304 моль

V(NO2+O2)=0,304*22,4=6,82 л

 

[XemX64 81]

Решение неверно:забыл воду. Позже пересчитаю...

[Гость Bzm]

1 час назад, XemX64 сказал:

Решение неверно:забыл воду. Позже пересчитаю...

Не нужно,уже не актуально,вам все равно спасибо)

[Nfnmzy 0]

Навеску нитрата железа (III) некоторое время прокаливали на воздухе, при этом ее масса уменьшилась на 64,8 г. Вычислите массу разложившейся соли. Помогите пожалуйста решить.

[dmr 2 085]

1 час назад, Nfnmzy сказал:

Навеску нитрата железа (III) некоторое время прокаливали на воздухе, при этом ее масса уменьшилась на 64,8 г. Вычислите массу разложившейся соли. Помогите пожалуйста решить.

Видимо имеется в виду гексагидрат

Fe(NO3)3 · 6H2O Молекулярная масса (в а.е.м.): 349,95

При прокаливании получите Fe2O3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,69

Ну а дальше чисто арифметика 

Из 350гр получите 160 гр, т.е потери 190гр

А сколько грамм было тогда, если потери веса 

1 час назад, Nfnmzy сказал:

64,8 г

 

[M_GM 1 370]

4 часа назад, dmr сказал:

Видимо имеется в виду гексагидрат

Fe(NO3)3 · 6H2O Молекулярная масса (в а.е.м.): 349,95

При прокаливании получите Fe2O3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,69

Откуда вдруг возникло представление о гексагидрате, если в условии речь идет о нитрате железа (III) ?

Сам нитрат железа (III) не разлагается? - Разлагается.

Его масса при этом не может уменьшиться на 64,8 г? - Может.

Тогда зачем придумывать лишнее?