Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Александр-chem

Степень диссоциации

Рекомендованные сообщения

В 0,2 М растворе фосфористой кислоты H3PO3 концентрация тонов H^+ равна 0,05 М. Вычислите константу диссоциации H3PO3 предполагая,что второй протон не отщепляется.

        Решение 

Kд=a^2*C/1-a

Из этой формулы я как раз найду Kд, С-концентрация кислоты, а вот a=[H^+]/C

a-степень диссоциации,из это формулы, я не могу a=[H^+]/C, подставить. Объясните,пожалуйста!

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. Не очень понятно, честно говоря, что Вы пытались спросить. Но, если я Вас-таки правильно понял, то в данном случае решать задачу в общем виде менее удобно, чем предварительно рассчитать степень диссоциации, т.к. формула будет слишком перегружена, на мой взгляд. В остальном все зависимости ОК.

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
32 минуты назад, Александр-chem сказал:

В 0,2 М растворе фосфористой кислоты H3PO3 концентрация тонов H^+ равна 0,05 М. Вычислите константу диссоциации H3PO3 предполагая,что второй протон не отщепляется.

        Решение 

Kд=a^2*C/1-a

Из этой формулы я как раз найду Kд, С-концентрация кислоты, а вот a=[H^+]/C

a-степень диссоциации,из это формулы, я не могу a=[H^+]/C, подставить. Объясните,пожалуйста!

 

 

А на кой чёрт вам степень диссоциации, если у вас есть концентрация кислоты, и концентрация протонов?

HA <----> H+ + A-

K = [H+]*[A-]/[HA]

K = [H+]*[H2PO3-]/[H3PO3]

 

[H+] = [H2PO3-] = 0.05

[H3PO3] = 0.2 - [H2PO3-] = 0.20 - 0.05 = 0.15

 

K = 0.05*0.05/0.15 = 0.0167

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...