Леша гальваник Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:14 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:14 Растворы такой концентрации никто 0,1н кислотой не титрует - слишком маленькая аликвота - высокая погрешность. Ссылка на комментарий
darika Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:16 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:16 (изменено) 11 минуту назад, Вадим Вергун сказал: Вам нужен именно универсальный индикатор. Может быть там pH около десятки, лакмус вам этого не покажет. Формула эта универсальная, она ошибок не дает. Это может означать только одной: это не щелочь. Точнее смесь небольшого количества щелочи с чем-то еще. Гидрокарбоната 40% быль не может, карбонат с фенолфталеином оттитровуется так же как и щелочь, а значит это что-то еще. У натрия не так много солей с такой большей растворимостью, значит что что-то вообще левое. Вы точно все верно посчитали? Верно учили отношение объема пробы к объему аликвоты? Ну не может быть, что все поставки за столько лет были не «naoh». Что вместо 45%, там 1%. посчитали верно 8 минут назад, Леша гальваник сказал: Растворы такой концентрации никто 0,1н кислотой не титрует - слишком маленькая аликвота - высокая погрешность. Берём 1мл naoh, нам приносят начиная от 1% до 45% концентраций. Я работаю полгода, и это не мое введение. Вот и разбираюсь с ошибками. Методичку по которой они считают я прислала, и она меня ставит в сомнения давно. Вот хочу разобраться 11 минуту назад, Вадим Вергун сказал: Вам нужен именно универсальный индикатор. Может быть там pH около десятки, лакмус вам этого не покажет. Формула эта универсальная, она ошибок не дает. Это может означать только одной: это не щелочь. Точнее смесь небольшого количества щелочи с чем-то еще. Гидрокарбоната 40% быль не может, карбонат с фенолфталеином оттитровуется так же как и щелочь, а значит это что-то еще. У натрия не так много солей с такой большей растворимостью, значит что что-то вообще левое. Вы точно все верно посчитали? Верно учили отношение объема пробы к объему аликвоты? Брали 1мл Naoh, ушло 18,5, 1н hcl Изменено 10 Марта, 2019 в 10:22 пользователем darika Ссылка на комментарий
darika Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:22 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:22 7 минут назад, Леша гальваник сказал: Растворы такой концентрации никто 0,1н кислотой не титрует - слишком маленькая аликвота - высокая погрешность. Наврала вам 1н Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:37 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 10:37 Стандартный метод отлова погрешности - удвойте/утройте аликвоту - просто чтобы убедиться в корректности анализа. 1 Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:03 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:03 (изменено) 41 минуту назад, darika сказал: Наврала вам 1н. Брали 1мл Naoh, ушло 18,5, 1н hcl Вы работаете с очень концентрированными растворами. Не силен в ГОСТах но это не нормально. Такие растворы быстро теряют стандартизацию и могут взаимодействовать со стеклом. Кроме того 1мл это очень мало можно случайно оставить каплю на стенке колбы и получить погрешность процентов 20. Разбавьте их хотя бы в 10 раз, а лучше в 100. Выходит у вас раствор 18.1N, то есть содержащий 724г щелочи на литр, или 42%, собственно то что вы и хотели получить. В чем проблема? Изменено 10 Марта, 2019 в 11:05 пользователем Вадим Вергун Ссылка на комментарий
darika Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:11 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:11 6 минут назад, Вадим Вергун сказал: Вы работаете с очень концентрированными растворами. Не силен в ГОСТах но это не нормально. Такие растворы быстро теряют стандартизацию и могут взаимодействовать со стеклом. Кроме того 1мл это очень мало можно случайно оставить каплю на стенке колбы и получить погрешность процентов 20. Разбавьте их хотя бы в 10 раз, а лучше в 100. Выходит у вас раствор 18.1N, то есть содержащий 724г щелочи на литр, или 42%, собственно то что вы и хотели получить. В чем проблема? А как вы посчитали, по формулу подходит: 1н*18,5мл/1мл=18,5*40моль/л= 740? Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:25 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:25 10 минут назад, darika сказал: А как вы посчитали, по формулу подходит: 1н*18,5мл/1мл=18,5*40моль/л= 740? N(NaOH) = V(HCL)N(HCl)/V(NaOH) = 18.5моль/л*1мл/1мл = 18.5 моль/л m=18.5*40 = 740 масса щелочи в 1л 740/(740+1000)= 0.42 процентное содержание 1 Ссылка на комментарий
darika Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:29 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:29 3 минуты назад, Вадим Вергун сказал: N(NaOH) = V(HCL)N(HCl)/V(NaOH) = 18.5моль/л*1мл/1мл = 18.5 моль/л m=18.5*40 = 740 масса щелочи в 1л 740/(740+1000)= 0.42 процентное содержание 3 минуты назад, Вадим Вергун сказал: N(NaOH) = V(HCL)N(HCl)/V(NaOH) = 18.5моль/л*1мл/1мл = 18.5 моль/л m=18.5*40 = 740 масса щелочи в 1л 740/(740+1000)= 0.42 процентное содержание Спасибо огромное Ссылка на комментарий
darika Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:35 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:35 (изменено) 31 минуту назад, Вадим Вергун сказал: Вы работаете с очень концентрированными растворами. Не силен в ГОСТах но это не нормально. Такие растворы быстро теряют стандартизацию и могут взаимодействовать со стеклом. Кроме того 1мл это очень мало можно случайно оставить каплю на стенке колбы и получить погрешность процентов 20. Разбавьте их хотя бы в 10 раз, а лучше в 100. Выходит у вас раствор 18.1N, то есть содержащий 724г щелочи на литр, или 42%, собственно то что вы и хотели получить. В чем проблема? Только ещё вопрос) вот подскажите, есть таблица перевода процентов в г/л и т.д. Почему они не сходятся?http://upload picture Изменено 10 Марта, 2019 в 11:36 пользователем darika Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:37 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2019 в 11:37 1 минуту назад, darika сказал: Только ещё вопрос) вот подскажите, есть таблица перевода процентов в г/л и т.д. Почему они не сходятся?http://upload picture Потому что я сделал чисто прикидочный расчет без учета изменения плотности. Естественно по таблице будет точнее, то порядок цифр тот же. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти