Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Концентрация едкого натрия от поставщика


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
11 минуту назад, Вадим Вергун сказал:

Вам нужен именно универсальный индикатор. Может быть там pH около десятки, лакмус вам этого не покажет. 

Формула эта универсальная, она ошибок не дает. Это может означать только одной: это не щелочь. Точнее смесь небольшого количества щелочи с чем-то еще. Гидрокарбоната 40% быль не может, карбонат с фенолфталеином оттитровуется так же как и щелочь, а значит это что-то еще. У натрия не так много солей с такой большей растворимостью, значит что что-то вообще левое. Вы точно все верно посчитали? Верно учили отношение объема пробы к объему аликвоты? 

Ну не может быть, что все поставки за столько лет были не «naoh». Что вместо 45%, там 1%.

посчитали верно

8 минут назад, Леша гальваник сказал:

Растворы такой концентрации никто 0,1н кислотой не титрует - слишком маленькая аликвота - высокая погрешность.

Берём 1мл naoh, нам приносят начиная от 1% до 45% концентраций. 

Я работаю полгода, и это не мое введение. Вот и разбираюсь  с ошибками. Методичку по которой они считают я прислала, и она меня ставит в сомнения давно. Вот хочу разобраться 

11 минуту назад, Вадим Вергун сказал:

Вам нужен именно универсальный индикатор. Может быть там pH около десятки, лакмус вам этого не покажет. 

Формула эта универсальная, она ошибок не дает. Это может означать только одной: это не щелочь. Точнее смесь небольшого количества щелочи с чем-то еще. Гидрокарбоната 40% быль не может, карбонат с фенолфталеином оттитровуется так же как и щелочь, а значит это что-то еще. У натрия не так много солей с такой большей растворимостью, значит что что-то вообще левое. Вы точно все верно посчитали? Верно учили отношение объема пробы к объему аликвоты? 

Брали 1мл Naoh, ушло 18,5, 1н hcl

Изменено пользователем darika
Ссылка на комментарий
7 минут назад, Леша гальваник сказал:

Растворы такой концентрации никто 0,1н кислотой не титрует - слишком маленькая аликвота - высокая погрешность.

Наврала вам 1н

Ссылка на комментарий
41 минуту назад, darika сказал:

Наврала вам 1н. 

Брали 1мл Naoh, ушло 18,5, 1н hcl

Вы работаете с очень концентрированными растворами. Не силен в ГОСТах но это не нормально. Такие растворы быстро теряют стандартизацию и могут взаимодействовать со стеклом. Кроме того 1мл это очень мало можно случайно оставить каплю на стенке колбы и получить погрешность процентов 20. Разбавьте их хотя бы в 10 раз, а лучше в 100.

Выходит у вас раствор 18.1N, то есть содержащий 724г щелочи на литр, или 42%, собственно то что вы и хотели получить. В чем проблема?

Изменено пользователем Вадим Вергун
Ссылка на комментарий
6 минут назад, Вадим Вергун сказал:

Вы работаете с очень концентрированными растворами. Не силен в ГОСТах но это не нормально. Такие растворы быстро теряют стандартизацию и могут взаимодействовать со стеклом. Кроме того 1мл это очень мало можно случайно оставить каплю на стенке колбы и получить погрешность процентов 20. Разбавьте их хотя бы в 10 раз, а лучше в 100.

Выходит у вас раствор 18.1N, то есть содержащий 724г щелочи на литр, или 42%, собственно то что вы и хотели получить. В чем проблема?

А как вы посчитали, по формулу подходит: 1н*18,5мл/1мл=18,5*40моль/л= 740?  

Ссылка на комментарий
10 минут назад, darika сказал:

А как вы посчитали, по формулу подходит: 1н*18,5мл/1мл=18,5*40моль/л= 740?  

N(NaOH) = V(HCL)N(HCl)/V(NaOH) = 18.5моль/л*1мл/1мл = 18.5 моль/л

m=18.5*40 = 740 масса щелочи в 1л

740/(740+1000)= 0.42 процентное содержание

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
3 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

N(NaOH) = V(HCL)N(HCl)/V(NaOH) = 18.5моль/л*1мл/1мл = 18.5 моль/л

m=18.5*40 = 740 масса щелочи в 1л

740/(740+1000)= 0.42 процентное содержание

 

3 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

N(NaOH) = V(HCL)N(HCl)/V(NaOH) = 18.5моль/л*1мл/1мл = 18.5 моль/л

m=18.5*40 = 740 масса щелочи в 1л

740/(740+1000)= 0.42 процентное содержание

Спасибо ;) огромное

Ссылка на комментарий
31 минуту назад, Вадим Вергун сказал:

Вы работаете с очень концентрированными растворами. Не силен в ГОСТах но это не нормально. Такие растворы быстро теряют стандартизацию и могут взаимодействовать со стеклом. Кроме того 1мл это очень мало можно случайно оставить каплю на стенке колбы и получить погрешность процентов 20. Разбавьте их хотя бы в 10 раз, а лучше в 100.

Выходит у вас раствор 18.1N, то есть содержащий 724г щелочи на литр, или 42%, собственно то что вы и хотели получить. В чем проблема?

Только ещё вопрос) вот подскажите, есть таблица перевода процентов в г/л и т.д. Почему они не сходятся?http://074-B5-BE2-E72-A-432-D-B8-BB-8-AC92-C61-BC59
upload picture

Изменено пользователем darika
Ссылка на комментарий
1 минуту назад, darika сказал:

Только ещё вопрос) вот подскажите, есть таблица перевода процентов в г/л и т.д. Почему они не сходятся?http://074-B5-BE2-E72-A-432-D-B8-BB-8-AC92-C61-BC59
upload picture

Потому что я сделал чисто прикидочный расчет без учета изменения плотности. Естественно по таблице будет точнее, то порядок цифр тот же. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...