mir546 0 Опубликовано: 8 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2019 Ниже 830°C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции H2O + CO ⇄ CO2 + H2 до 830 °C смещено вправо, выше 830 °C влево. Как в итоге правильно по отдельности будет? для < 830°C : CO2 + H2 → H2O + CO для > 830°C : H2O + CO → CO2 + H2 Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 8 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2019 В итоге по отдельности правильно всё будет с точностью до наоборот. . Хотя "отдельность" в обратимых процессах понятие весьма и весьма относительное. . С уважением Ссылка на сообщение
mir546 0 Опубликовано: 8 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2019 4 минуты назад, Nemo_78 сказал: В итоге по отдельности правильно всё будет с точностью до наоборот. . Хотя "отдельность" в обратимых процессах понятие весьма и весьма относительное. . С уважением А как можно понять уравнение? Получается до данной температуры более активно проходит реакция воды с угарным газом? А после 830 °C более активно будет реагировать углекислый газ с водородом? Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 8 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2019 . Более-менее так. А, вообще, если хотите хорошенько разобраться, нужно почитать что-либо доступное по термодинамике равновесных процессов (энергия Гиббса) хотя бы из любого учебника по общей химии. Ссылка на сообщение
mir546 0 Опубликовано: 9 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2019 11 час назад, Nemo_78 сказал: . Более-менее так. А, вообще, если хотите хорошенько разобраться, нужно почитать что-либо доступное по термодинамике равновесных процессов (энергия Гиббса) хотя бы из любого учебника по общей химии. Много где пишут что реакция медленная и для ускорения добавляют катализаторы. Однако не нашёл показательных расчётов скорости реакции, сколько в итоге будет выделяться водорода за, например, минуту.(при N-ом количестве исходных материалов) Как это можно рассчитать? Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 9 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2019 3 часа назад, mir546 сказал: Как это можно рассчитать? . Только вопрос, для чего Вам это нужно?! Ссылка на сообщение
mir546 0 Опубликовано: 9 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2019 10 часов назад, Nemo_78 сказал: . Только вопрос, для чего Вам это нужно?! Чтобы понять имеет ли смысл делать к печи отопления бачок с водой дли испарения и направления в топку. Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 9 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2019 3 часа назад, mir546 сказал: Чтобы понять имеет ли смысл делать к печи отопления бачок с водой дли испарения и направления в топку. Если вы хотите снизить температуру печи и унести часть тепла с водяным паром, то стоит. Ссылка на сообщение
mir546 0 Опубликовано: 10 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 10 апреля 2019 5 часов назад, aversun сказал: Если вы хотите снизить температуру печи и унести часть тепла с водяным паром, то стоит. Чтобы не уносить лишнего есть теплообменник, он должен по максимуму снимать тепло. В целом по расчётам это не целесообразно. Идеальная реакция горения 996 грамм углерода(63% бурый уголь 1581 грамм): C + O2 = CO2 Суммарно даст 32.7 МДж - это ещё без учёта водорода содержащегося в угле. Если делать конверсию угарного газа(генераторный газ) В расчёт на 996грамм углерода(83 моль) CO + H2O = CO2 + H2 + 42кДж Первичное окисление CO даст 83*110,5= 9,2 МДж Затем сгорание H2 даст 83*242= 20 МДж + сам процесс выделит 83*42= 3,5 МДж Что в сумме составит 32,7 МДж Для реакции потребуется 83*18= 1,5 литров воды Энергия на нагрев 1,5 литров воды на 200°С: Q = 4200 * 1,5 * 200 = 1,26 МДж. Но я это не учитываю т.к. в теплообменнике всё уйдёт в полезное тепло. Всё это при идеальных условиях протекания всех реакций, на деле конверсия СО протекает медленно. Конкретную скорость я пока-что не смог рассчитать. А в целом достаточно сравнить сколько даст простое горение углерода и сколько тепла в потенциале может дать конверсия оксида углерода и станет ясно что "овчинка выделки не стоит" Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.