Монохлорирование в расплаве хлорида

[Ruslan_Sharipov]

15 минут назад, dmr сказал:

Сгорит метан

Метан и кислород берём по стехиометрии, солёный селикагель запихиваем в трубу а греем снаружи.

[Ruslan_Sharipov]

Если вернуться к железу, то можно так: CH₄ + 2 FeCl₃ + 2 H₂SiO₃ = 2 FeSiO₃ + CH₃Cl + 5 HCl. Кислорода нет, поэтому метан не горит. Хлор окисляется трёхвалентным железом. Небольшая проблема может состоять в том, как равномерно перемешать FeCl₃ и H₂SiO₃ для этого FeCl₃ переводим в аммиачный комплекс [Fe(NH₃)₆]Cl₃ и смешиваем с жидким стеклом (канцелярским клеем). Этим избегаем мгновенного выпадения осадка силиката железа. При просушивании аммиачный комплекс разрушится и силикат железа образуется. Но это не страшно, ибо он будет равномерно перемешан с избытком FeCl₃. Получится так: 3 CH₄ + 2 FeCl₃ + 2 Fe₂(SiO₃)₃ = 6 FeSiO₃ + 3 CH₃Cl + 3 HCl.

[dmr]

Всё начччалось блин

14 часа назад, химхлам сказал:

мизерные, ИМХО.

К сожалению как пишут

Здесь , 15-20%

[dmr]

Но опять таки, там подтверждают, что весьма преимущественно идёт именно Монохлорирование, т.е основной продукт CH3Cl

[Ruslan_Sharipov]

Бедный Йорик!

[химхлам]

1 час назад, dmr сказал:

Всё начччалось блин

К сожалению как пишут

Здесь , 15-20%

 

15 часов назад, химхлам сказал:

CH4 вряд ли заставишь растворяться в AgCl, разве что на поверхности какие реакции пройдут, но мизерные, ИМХО.

 

15-20%,  как там написано, это конверсия при использовании CuCl2, но никак не AgCl.

[dmr]

40 минут назад, химхлам сказал:

 

 

15-20%,  как там написано, это конверсия при использовании CuCl2, но никак не AgCl.

Да, тут уже обсуждение перешло на хлорид меди 

16 часов назад, dmr сказал:

А в CuCl2? 

Тоже вряд ли? 

Вернее я перешёл к этому расплаву в обсуждении 

[dmr]

8 часов назад, dmr сказал:

 

2HCl(г) + Cu = CuCl2 + H2  Условия: 600-700° C

 

Чорт... Кроме лидина молочко нигде больше не нашёл, что можно одним хлороводородом получить двух валентный хлорид, видимо без кислорода, никак 

[Аль де Баран]

19 часов назад, dmr сказал:

Вы медь с железом не попутали? 

2CuCl2 = 2CuCl + Cl2  Условия: выше 993°

 

Нет, конечно. Константа из справочника (993°С) - это температура, при которой давление паров хлора в реакции 2CuCl₂ <=> 2CuCl + Cl₂ составляет 760 мм рт. ст., другими словами, степень диссоциации достигает 100%. Однако, при равновесных обратимых реакциях химический состав системы не меняется скачкообразно, не может быть так, чтобы нагревали дихлорид меди до 992°С и горя не знали, как вдруг по недосмотру перегрели на один градус - и нате вам, получите и распишитесь. Реально процесс разложения CuCl₂ начинается задолго до означенной температуры, а в вакууме или среде инертного газа дихлорид меди начинает диссоциировать вообще на сотню-полторы градусов ниже точки плавления.

Изменено 3 Мая, 2019 в 21:54 пользователем Аль де Баран

[dmr]

Вы о давлении паров рассуждаете, или о разложении?