Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз


iamx.a

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, serotonin сказал:

KNO2 + 2H2O -> H2 + 2O2 + KNO2    раствор

KNO2 -> H2 + O2 расплав

 

Шо-то у вас смешались конелюди...

Результатом электролиза раствора будет окисление нитрита в нитрат с выделением водорода:

анод:

NO2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+

катод:

2H2O + 2e = 2OH- + H2

В расплаве пойдёт окисление нитрита в нитрат и образование оксида калия и азота:

анод:

2NO2- - e = NO3- + NO

катод:

2NO2- + 6e = 4O2- + N2

 

Мне так каэ-этся... Хотя, у народа, возможно, другие мнения будут. Довольно-таки нетривиальная задачка для школьной программы.

 

Ссылка на сообщение
1 час назад, yatcheh сказал:

 

Шо-то у вас смешались конелюди...

Результатом электролиза раствора будет окисление нитрита в нитрат с выделением водорода:

анод:

NO2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+

катод:

2H2O + 2e = 2OH- + H2

В расплаве пойдёт окисление нитрита в нитрат и образование оксида калия и азота:

анод:

2NO2- - e = NO3- + NO

катод:

2NO2- + 6e = 4O2- + N2

 

Мне так каэ-этся... Хотя, у народа, возможно, другие мнения будут. Довольно-таки нетривиальная задачка для школьной программы.

 

спасибо за помощь, только это не школьная программа)) универ

Ссылка на сообщение
1 час назад, yatcheh сказал:

 

Шо-то у вас смешались конелюди...

Результатом электролиза раствора будет окисление нитрита в нитрат с выделением водорода:

анод:

NO2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+

катод:

2H2O + 2e = 2OH- + H2

В расплаве пойдёт окисление нитрита в нитрат и образование оксида калия и азота:

анод:

2NO2- - e = NO3- + NO

катод:

2NO2- + 6e = 4O2- + N2

 

Мне так каэ-этся... Хотя, у народа, возможно, другие мнения будут. Довольно-таки нетривиальная задачка для школьной программы.

 

а в результате как будут уравнения реакций этих выглядеть?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика