Для N2+3H2=2NH3 сформулировать принцип Ле-Шателье, как влияют изменения давления, вычислить const,

[Ленаа]

Для 
N2+3H2=2NH3
....3 ...9....4 ------ это равновесные концентрации реагирующих веществ (с, моль/л)...
Сформулировать принцип Ле-Шателье, определить, как влияют изменения давления на положение равновесия реакции и составить выражение для константы равновесия и вычислить её значение

[Coldrex]

Принцип:при внешнем воздействии система сдвигает равновесие реакции в сторону ослабления этого воздействия.при увеличении давления сдвинется в сторону аммиака, при ослаблении до простых веществ.константа=(NH3)^2/((N2)*(H2)^3).=0,00731596

[bacan]

1. При воздействии на систему равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия. Так в системе N2 + 3H2 = 2NH3 из 4 объемов газообразных исходных веществ образуется 2 объема газообразного продукта, значит, при обычных условиях система протекает с уменьшением объема в 2 раза [4V(исх.в-ва)/2V(пр.) = 2]. Поэтому при повышении давления равновесие системы сместится в сторну прямой реакции, т.е. в сторону уменьшения воздействия на систему (уменьшения объема), на образование NH3, а при уменьшении давления - равновесие сместится в сторону увеличения воздействия на систему (увеличение объема), в сторону образовани исходных продуктов реакции (N2 и H2).
2. Выражение константы равновесия системы: N2 + 3H2 = 2NH3 будет иметь вид: [NH3]2/[N2]*[H2]3.
Отсюда находим константу равновесия реакции, получим:
Кр = [NH3]2/[N2]*[H2]3 = (4)2/3 * (9)3 = 16/2187 = 0,0073 или 7,3*(10)-3.

 

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/920-konstanty-ravnovesiya-zadacha-135-140

[yatcheh]

55 минут назад, bacan сказал:

Кр = [NH3]2/[N2]*[H2]3 = (4)2/3 * (9)3 = 16/2187 = 0,0073 или 7,3*(10)-3.

 

Показатель степени в линейной записи обозначается значком "^"

Кр = [NH3]^2/[N2]*[H2]^3 = 4^(2/3) * 9^3 = 16/2187 = 0,0073 или 7,3*10^-3.