Какое количество трехводного гексацианоферрата (II) потребуется, чтобы полностью осадить из раствора 0,198 г сульфата никеля?

[Juliaklo]

K4[Fe(CN)6]*3H2O + 2NiSO4 = 2K2SO4 + Ni2[Fe(CN)6]

Молекулярная масса сульфата никеля 154,75 г/моль

Мол.масса гексацианоферрата трехводного  - 422,41

 

х  - 0,198 *2 (0,396)
422,41 -  154,75 

х=1,08 грамм

 

Я знаю, что лучше добавить в полтора раза больше рассчитанного. Т.е. в моем случае оптимальным количеством осадителя будет где-то 1,6 г кристаллогидрата. Мне в такой задаче не надо заморачиваться насчет г-эквивалентов?

 

 

[yatcheh]

40 минут назад, Juliaklo сказал:

K4[Fe(CN)6]*3H2O + 2NiSO4 = 2K2SO4 + Ni2[Fe(CN)6]

Молекулярная масса сульфата никеля 154,75 г/моль

Мол.масса гексацианоферрата трехводного  - 422,41

 

х  - 0,198 *2 (0,396)
422,41 -  154,75 

х=1,08 грамм

 

Я знаю, что лучше добавить в полтора раза больше рассчитанного. Т.е. в моем случае оптимальным количеством осадителя будет где-то 1,6 г кристаллогидрата. Мне в такой задаче не надо заморачиваться насчет г-эквивалентов?

 

 

 

Если это - задача на теоретическую калькуляцию, то вам не только грамм-эквивалентами заморачиваться не надо, но и - практическими вопросами, типа - какой избыток осадителя нужен, шоб рука не дрогнула. 

[Juliaklo]

Ну, в общем-то задача имеет практическое значение. Мне из раствора действительно нужно осаждать никель перед анализом, чтоб его гидроокись не выпадала при титровании раствора гидроксидом натрия ( в ходе определения борной кислоты в электролите никелирования). Если запариваться все же - расчет все равно таким же останется?)

[yatcheh]

40 минут назад, Juliaklo сказал:

Ну, в общем-то задача имеет практическое значение. Мне из раствора действительно нужно осаждать никель перед анализом, чтоб его гидроокись не выпадала при титровании раствора гидроксидом натрия ( в ходе определения борной кислоты в электролите никелирования). Если запариваться все же - расчет все равно таким же останется?)

 

Если практическая задача, то ваша оценка избытка осадителя (полтора раза) - совершенно оправдана!  

Изменено 22 Августа, 2019 в 18:48 пользователем yatcheh

[Juliaklo]

В ходе расчета совершила ошибку. 

[M_GM]

14 часа назад, Juliaklo сказал:

K4[Fe(CN)6]*3H2O + 2NiSO4 = 2K2SO4 + Ni2[Fe(CN)6]

Молекулярная масса сульфата никеля 154,75 г/моль

Мол.масса гексацианоферрата трехводного  - 422,41

 

х  - 0,198 *2 (0,396)
422,41 -  154,75 

х=1,08 грамм

Не учли, что 1 моль гексацианоферрата реагирует с 2 моль сульфата никеля. 
Да и расчеты весьма странные

Значит пропорция правильно выглядит так:

422,41 - 2*154,75

Х - - - - - - 0,198   

И решается так:
Х=422,41*0,198/(2*154,75)=0,270 г

[Juliaklo]

1 час назад, M_GM сказал:

Не учли, что 1 моль гексацианоферрата реагирует с 2 моль сульфата никеля. 
Да и расчеты весьма странные

Значит пропорция правильно выглядит так:

422,41 - 2*154,75

Х - - - - - - 0,198   

И решается так:
Х=422,41*0,198/(2*154,75)=0,270 г

Да, я еще вчера увидела свою ошибку и прикрепила фотокарточку ( чуть выше вашего ответа) с верными расчетами. Такими же, как у вас.