Во сколько раз возрастет скорость реакции C2H5Cl=C2H4+HCl если с помощью катализатора снизить при стандартной температуре ее энергию активации на 10 кДж/моль?

[Лидский]

Во сколько раз возрастет скорость реакции C2H5Cl=C2H4+HCl если с помощью катализатора снизить при стандартной температуре ее энергию активации на 10 кДж/моль? 

 

можно подробное решение 

[M_GM]

А можно написать уравнение Аррениуса?

[bacan]

Зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. Поэтому изменение концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ ведет к изменению ее скорости.
Выражение для скорости реакции до изменения концентрации вещества можно записать в общем виде:
V = k . [N2] . [H2]3
Обозначим скорость  реакции до изменения концентраций v1, а после изменения концентраций v2.
Тогда 
v1 = {k [1 . (3)3]};
v2 = {k [0,65 . (3)3]}.
изменение скорости (v1/v2) равно:
v1/v2 = {k [1 . (3)3]}/{k [0,65 . (3)3]} = 1,5.
Ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 1,5 раза.

http://buzani.ru/

[M_GM]

А это вообще не по делу