Рассчитать ЭДС элемента.

[Миха123]

Всем доброго времени суток. Прошу помощи в решении следующей задачи:

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Mg|Mg(NO₃)₂||Al(SO₄)₃|Al, если концентрация ионов магния и алюминия в растворах равны 0,01 моль/л и 0,001 моль/л соответственно.

Спасибо.

[M_GM]

http://xumuk.ru/galvanopara/

[Миха123]

Спасибо.

[bacan]

Алюминий, потенциал которого (-1,66 В) более электроположительный, чем у магния (-2,38 В)  - катод, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Al³⁺ + 3электронф = Al⁰
Магний имеет меньший потенциал (-2,38 В) является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Mg⁰ - 2электронa = Mg²⁺
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим:
2Al³⁺ + 3Mg⁰ = 2Al⁰ + 3Mg²⁺
Для расчета значения потенциалов, используем уравнение Нернста:
Е = Е₀ + (0,059/n)lgC, где
Е₀ – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; C – концентрация ионов металла в растворе.
Тогда
Е(Al) = -1,66 + (0,059/3)lg0,001 = -1,72 B.
Е(Mg) = -2,38 + (0,059/2)lg0,01 = -2,41 B;
Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:
ЭДС = Е(Al)  -   Е(Mg) = -1,72 - (-2,41) = +0,69 B.
Ответ: +0,69 B. 

http://buzani.ru/