Травление металлов в электролитах из подручных средств

[Danzx 0]

Здесь хочу обсудить все аспекты использования (в травлении) самых доступных электролитов.

Вопрос первый:

При травлении металлов  в растворе NaCl на отрицательном элетроде выделяется H₂ ,а в большинстве источников говорится о том, что на положительном электроде будет выделяться Cl.

Правдива ли эта информация ?

Изменено 5 ноября 2019 пользователем Danzx

[Электрофил 1 695]

Если металл успешно растворяется, значит хлор автоматически вступает с ним в реакцию. Далее образовавшийся хлорид оказавшись в щелочном растворе (отрицательный ликтрод мэйд) вываливается в виде гидроксида, хлор не покидает систему.

Если суть вопроса - не надышаться хлором, то можно в раствор сразу добавить немного щелочи, галоген не прорвется!

Изменено 5 ноября 2019 пользователем Электрофил

[Danzx 0]

Спасибо 

Имеет ли смысл травление металла в растворе лимонной кислоты?

Можно ли травить в растворе сахара?

[MadGardner 6]

11 минут назад, Danzx сказал:

Можно ли травить в растворе сахара?

Нет-- сахар не даёт ионов

[Danzx 0]

5 минут назад, MadGardner сказал:

Нет-- сахар не даёт ионов

Спасибо. Теперь я понял всё.

)

(Серьезно)

[Danzx 0]

А как можно оценить эффективность электролита?

Ну чтоб можно было выбрать, например, брать поваренную соль или медный купорос?

[MadGardner 6]

По скорости травления  : выдерживаешь стандартные детали в растворах , замеряешь  уменьшение  размера.

[Danzx 0]

Ок, на практике я понимаю, а теоретически это реально?

[Danzx 0]

Ну, вообще это не так уж и важно теперь.

Хотя ответ все равно интересует.

[FixMe 50]

Для большинства металлов его окисление (травление) будет основным процессом происходящем на аноде (положительном электроде), выделение хлора будет побочным, но его количество будет возрастать с увеличение плотности тока. В случае, если вместо травления металла происходит его пассивация (запирание другими словами), то в таком случае выделение хлора будет существенным. Для того чтобы избежать пассивации необходимо выдерживать правильный режим электролиза, а также важный моментом является наличие ионов-активаторов. Для большинства металлов им является Cl^- , для некоторых F^- или другие. 

Изменено 6 ноября 2019 пользователем FixMe