Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Травление металлов в электролитах из подручных средств


Danzx

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здесь хочу обсудить все аспекты использования (в травлении) самых доступных электролитов.

Вопрос первый:

При травлении металлов  в растворе NaCl на отрицательном элетроде выделяется H2 ,а в большинстве источников говорится о том, что на положительном электроде будет выделяться Cl.

Правдива ли эта информация ?

Изменено пользователем Danzx
Ссылка на комментарий

Если металл успешно растворяется, значит хлор автоматически вступает с ним в реакцию. Далее образовавшийся хлорид оказавшись в щелочном растворе (отрицательный ликтрод мэйд) вываливается в виде гидроксида, хлор не покидает систему.

Если суть вопроса - не надышаться хлором, то можно в раствор сразу добавить немного щелочи, галоген не прорвется!

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на комментарий

Для большинства металлов его окисление (травление) будет основным процессом происходящем на аноде (положительном электроде), выделение хлора будет побочным, но его количество будет возрастать с увеличение плотности тока. В случае, если вместо травления металла происходит его пассивация (запирание другими словами), то в таком случае выделение хлора будет существенным. Для того чтобы избежать пассивации необходимо выдерживать правильный режим электролиза, а также важный моментом является наличие ионов-активаторов. Для большинства металлов им является Cl, для некоторых F- или другие. 

Изменено пользователем FixMe
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика