CaptC 1 Опубликовано: 28 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 Подскажите пожалуйста, как нужно разбавлять раствор (H2O2) водой, чтобы получить концентрации 100мкМ, 500мкМ и 1000мкМ. Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 28 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 9 минут назад, CaptC сказал: Подскажите пожалуйста, как нужно разбавлять раствор (H2O2) водой, чтобы получить концентрации 100мкМ, 500мкМ и 1000мкМ. Воgрос конечно интересный, особенно в свете отсутствия начальной концентрации H2O2 мкМ - это микроМоли? Ссылка на сообщение
CaptC 1 Опубликовано: 28 ноября 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 3% начальная концентрация. Да, это микроМоли Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 28 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 2 минуты назад, CaptC сказал: 3% начальная концентрация. Да, это микроМоли А эти концентрации должны быть в литре или мл? Ссылка на сообщение
CaptC 1 Опубликовано: 28 ноября 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 Лучше в мл Ссылка на сообщение
chemist-sib 911 Опубликовано: 28 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 45 минут назад, aversun сказал: А эти концентрации должны быть в литре или мл? Коллега, вам формулировка своего вопроса не кажется слегка странноватой? Ибо, концентрация - она что в микролитре, что в кубометре - если это гомогенный раствор - одинакова... Теперь, для ТС: исходный 3% раствор перекиси водорода - это концентрация 0,88 М, или 880 мМ. Чтобы из нее получить 1000 мкМ (1 мМ), ее нужно разбавить в 880 раз (1:880), для 500 мкМ - соответственно, 1:1760 (или предыдущий - еще раз 1:1), для 100 мкМ - 1:8800 (или первое разведение 1:9). Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 28 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 31 минуту назад, CaptC сказал: Лучше в мл Лучше, а столько надо? Ладно. 1мкМ = 10-6 М 100 мкМ/мл = 100*1000 = 100000 = 105 мкМ/л или 0.1М/л Предположим для удобства, что у вас 1 литр 3% H2O2, плотность у него 1.009 г/мл Тогда в 1 литре 1000*1.009*0.03/H2O2 = 0.8899 М перекиси или 0.89 М Тогда, что бы получить 0.1М/л надо разбавить ваш раствор 0.89/0.1 = 8.9 раз Т.е. долить к литу раствора 7.9 литра дистиллята Точно концентрацию 100 мкМ/мл вы все равно не получите, т.к. 3% начальных величина условная, и может меняться как в большую, так и в меньшую (что более вероятно) стороны, по этому просто долейте 8 литров. 6 минут назад, chemist-sib сказал: Коллега, вам формулировка своего вопроса не кажется слегка странноватой? Мне сразу показалось все очень странным. Химики так не пишут. Ссылка на сообщение
M_GM 1 552 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 Часто заглавной буквой М после числа обозначают молярную концентрацию 0,5M раствор понимается как раствор с концентрацией 0,5 моль/л Тогда фразу " концентрации 100мкМ, 500мкМ и 1000мкМ" надо понимать как концентрации 100 мкмоль/л = 100*10-6 моль/л = 1*10-4 моль/л= 0,1 ммоль/л и аналогичные Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.