Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

CaptC

Разбавление

Рекомендованные сообщения

Подскажите пожалуйста, как нужно разбавлять раствор (H2O2) водой, чтобы получить концентрации 100мкМ, 500мкМ и 1000мкМ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 минут назад, CaptC сказал:

Подскажите пожалуйста, как нужно разбавлять раствор (H2O2) водой, чтобы получить концентрации 100мкМ, 500мкМ и 1000мкМ.

Воgрос конечно интересный, особенно в свете отсутствия начальной концентрации H2O2

мкМ - это микроМоли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 минуты назад, CaptC сказал:

3% начальная концентрация. Да, это микроМоли

А эти концентрации должны быть в литре или мл?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
45 минут назад, aversun сказал:

А эти концентрации должны быть в литре или мл?

Коллега, вам формулировка своего вопроса не кажется слегка странноватой? Ибо, концентрация - она что в микролитре, что в кубометре - если это гомогенный раствор - одинакова... Теперь, для ТС: исходный 3% раствор перекиси водорода - это концентрация 0,88 М, или 880 мМ. Чтобы из нее получить 1000 мкМ (1 мМ), ее нужно разбавить в 880 раз (1:880), для 500 мкМ - соответственно, 1:1760 (или предыдущий - еще раз 1:1), для 100 мкМ - 1:8800 (или первое разведение 1:9). 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
31 минуту назад, CaptC сказал:

Лучше в мл

Лучше, а столько надо? Ладно. 1мкМ = 10-6 М

100 мкМ/мл = 100*1000 = 100000 = 105 мкМ/л или  0.1М/л

Предположим для удобства, что у вас 1 литр 3% H2O2, плотность у него 1.009 г/мл

Тогда в 1 литре 1000*1.009*0.03/H2O2 = 0.8899 М перекиси или 0.89 М

Тогда, что бы получить 0.1М/л надо разбавить ваш раствор 0.89/0.1 = 8.9 раз

Т.е. долить к литу раствора 7.9 литра дистиллята

Точно концентрацию 100 мкМ/мл вы все равно не получите, т.к. 3% начальных величина условная, и может меняться как в большую, так и в меньшую (что более вероятно) стороны, по этому просто долейте 8 литров.

6 минут назад, chemist-sib сказал:

Коллега, вам формулировка своего вопроса не кажется слегка странноватой?

Мне сразу показалось все очень странным. Химики так не пишут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Часто заглавной буквой М после числа обозначают молярную концентрацию
0,5M раствор понимается как раствор с концентрацией 0,5 моль/л

Тогда фразу " концентрации 100мкМ, 500мкМ и 1000мкМ"

надо понимать как концентрации 

100 мкмоль/л = 100*10-6 моль/л = 1*10-4 моль/л= 0,1 ммоль/л

и аналогичные

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...