Dyusha_XuMuk 1 Опубликовано: 11 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 Имеется медная пластина. Если мы погрузим ее в соляную кислоту то по какому пути пойдет реакция: 2Cu + 4HClконц = 2H[CuCl2] + H2↑ 4HCl (конц.) + 2Cu + O2 = 2CuCl2 + 2H2O И какие условия протекания, заранее спасибо Ссылка на сообщение
Juliaklo 4 Опубликовано: 11 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 Если нужно растворить медную пластинку, нужно брать азотную или серную кислоты. Серная концентрированная при нагревании растворит быстрее, чем при комнатной температуре. Соляная кислота на медь не действует, лишь на ее окислы. С кислородом должно пойти. Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 11 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 Первая реакция идет в ацетонитриле. Ссылка на сообщение
Nemo_78 997 Опубликовано: 11 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 2 часа назад, Juliaklo сказал: Соляная кислота на медь не действует, лишь на ее окислы. Почему? Вполне себе давно описанная реакция. К стати, некоторые профессора ещё в далёком СССРе любили задавать подобный провокационный вопрос "особо задающимся" абитуриентам, чтобы выяснить, читали ли они что-то кроме школьного учебника и Справочника для поступающих в вузы п/р Хомченко. Но да, разумеется, и тут Paul_K прав абсолютно, данная реакция тяготеет к неводным растворителям из-за склонности к разваливанию "дихлоромедной (I) кислоты" в воде на составляющие хлориды. Ссылка на сообщение
Dyusha_XuMuk 1 Опубликовано: 11 декабря 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 Всем спасибо за ответы. Вот кстати по этому поводу материал нашел - http://chemistry-chemists.com/N8_2009/92-98.pdf Ссылка на сообщение
RMobile 8 Опубликовано: 11 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 такай хрень даже золото растворяет! Ссылка на сообщение
aversun 5 261 Опубликовано: 11 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 4 часа назад, Dyusha_XuMuk сказал: Имеется медная пластина. Если мы погрузим ее в соляную кислоту то по какому пути пойдет реакция: 2Cu + 4HClконц = 2H[CuCl2] + H2↑ Вся проблема в том на сколько мала константа диссоциации этого комплекса по лигандам (т.н. константа нестойкости комплекса), если мала на столько что сдвигает потенциал меди до водорода, то пойдет. С HBr подобная реакция идет на ура. Ссылка на сообщение
Juliaklo 4 Опубликовано: 11 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 11 декабря 2019 2 часа назад, Nemo_78 сказал: Почему? Вполне себе давно описанная реакция. К стати, некоторые профессора ещё в далёком СССРе любили задавать подобный провокационный вопрос "особо задающимся" абитуриентам, чтобы выяснить, читали ли они что-то кроме школьного учебника и Справочника для поступающих в вузы п/р Хомченко. Но да, разумеется, и тут Paul_K прав абсолютно, данная реакция тяготеет к неводным растворителям из-за склонности к разваливанию "дихлоромедной (I) кислоты" в воде на составляющие хлориды. И шустро медь в таком растворе травится? Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.