Насколько Можно стабилизировать не стойкие соли?

[yatcheh]

6 часов назад, dmr сказал:

Который в свою очередь, не выпустит из раствора СО2. ПРАВИЛЬНО? 

А это и будет означать, что карбонат не разложился...? 

 

Активность аммиака над его раствором в роданиде ниже, чем над карбонатом аммония. Значит аммоний будет стремиться превратиться в аммиак, растворённый в роданиде. Чем чем там будет аммиак держать СО2? Это же не аммоний. Если только растворимость СО2 в роданиде окажется столь же высокой. Ну, тогда будет у вас раствор аммиака и СО2 в роданиде. При чём тут стабильность СОЛИ?

[dmr]

36 минут назад, yatcheh сказал:

аммиак, растворённый в роданиде

Наоборот же, это роданид зело растворим в аммиаке. За счёт чего роданид и конденсирует даже сухой аммиак в жидкую фазу. 

[yatcheh]

17 минут назад, dmr сказал:

Наоборот же, это роданид зело растворим в аммиаке. За счёт чего роданид и конденсирует даже сухой аммиак в жидкую фазу. 

 

Да разницы нет - кто на ком стоял. 

Проведите мысленный эксперимент - возьмём два колпака. под одним колпаком чашка с карбонатом, под другим - две чашки, в одной карбонат аммония, в другой - роданид. Для каждого имеется определённое равновесное давление аммиака. Если над роданидом давление аммиака ниже, чем равновесное - над карбонатом, то последний будет разлагаться до тех пор, пока роданид не нахватается аммиака, и давление над ним не уравновесится с давлением над карбонатом. Под колпаком с одной чашкой давление аммиака так же будет равновесным, но разложившегося карбоната будет меньше, так как аммиак не поглощается.

Теперь будем нагревать обе системы. Давление аммиака будет расти в обоих, но в системе с роданидом - медленнее. В результате при одной и той же температуре степень разложения карбоната в присутствии роданида окажется бОльше, чем без него.

Может показаться, что если мы во второй системе смешаем оба вещества, то что-то изменится. Если карбонат не растворяется полностью в роданидо-аммиачной смеси, то не изменится абсолютно ничего. В системе так и останутся три фазы со своими равновесиями. Разумеется, если фаза твёрдого карбоната исчезнет - это будет уже другая пестня  (но с тем же припевом).

Изменено 27 Января, 2020 в 07:26 пользователем yatcheh

[Лавров]

Saturday, January 25, 2020 в 20:01, dmr сказал:

Например, (NH₄)₂CO₃ термически нестойкая. Нельзя ли добавлением, допустим (NH₄)₂SO_4, имеющей слегка кислую реакцию, стабилизировать карбонат, хотя бы до 100°С?

  По-моему, кислотности сульфата не хватает, что б вытеснять углекислоту, но хватит ли, что бы удержать аммиак? Или может наоборот добавлением солей имеющих слегка щелочную среду? 

 Вопрос касается как стабилизации в растворе, так и стабилизации совместно кристаллизованной

Это не будет стабилизация в чистом виде, это уже другое вещество или смесь в-в. Смесь описывается свим минимумом энергии гиббса.

Стабилизировать можно разными путями. Вводя при кристаллизации молекулярную сетку типа олигомера, полимера и пр.. дДругое направление - ПАВ, которые изменяют поверхностную энергию на границе раздела фаз. Третий вариант - монокристалл, самый простой вариант, кстати. Площадь поверхности отнесённая к объёму резко уменьшается, чем и достигается требуемая стабильность.