Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Окисление раствора FeCl2


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Насколько быстро, насколько полно окислится и осядет основной хлорид железа, если изначально был 10-12% раствор FeCl2 

2FeCl2+H2O +½O2=2Fe(OH)Cl2

Ну или по какому другому уравнению)) 

Насколько быстро и полно произойдёт окисление-осаждение,

1)если просто открытая посуда 

2)если продувать воздух??? 

Ссылка на комментарий
Только что, dmr сказал:

...Насколько быстро и полно произойдёт окисление-осаждение,

1)если просто открытая посуда 

2)если продувать воздух??? 

1) достаточно быстро (имхую - часы-дни)

2) гораздо быстрее (имхую - минуты-часы)

А вот чтобы конкретно, а не умозрительно - тут нужны модельные эксперименты, своими руками... Удачи!

Ссылка на комментарий
2 часа назад, chemist-sib сказал:

1) достаточно быстро (имхую - часы-дни)

2) гораздо быстрее (имхую - минуты-часы)

А вот чтобы конкретно, а не умозрительно - тут нужны модельные эксперименты, своими руками... Удачи!

Быстро то, я предполагал, а вот насколько полно? 

Сколько % железа способно остаться в растворе, естественно без подкисления. Или все 100% вываливается? 

Ссылка на комментарий

если верить диаграмме Пурбе для железа, там вообще не так должно всё происходить

 

насчет быстроты тоже бы поспорил

 

по крайней мере, при выращивании кристаллов сульфата железа раствор месяцами незакрытый стоит, со временем темнеет конечно из-за образования Fe3+ и Fe(OH)2+, но кристалл продолжает расти, а значит по сульфату железа (II) раствор остаётся насыщенным

Железо.png

Ссылка на комментарий
Только что, Krolikoff сказал:

диаграмме Пурбе

Вроде не предусматривает окисление кислородом ВОЗДУХА. Они показывают взаимодействия с водой, а не воздухом. И как мне кажется хлорид, по не очень мне понятной причине, более склонны к окислению, чем сульфаты

Ссылка на комментарий

я бы всё-таки предположил по диаграмме, что в растворе пойдёт частичный гидролиз до FeOHCl (из-за чего раствор помутнеет и pH устаканится чуть меньше 7), и потом неспешное окисление хлорида до Fe2O3

хлорид может быть более склонным к окислению, чем сульфат, по причине большей летучести хлороводорода, что смещает равновесия

Ссылка на комментарий
Только что, Krolikoff сказал:

хлорид может быть более склонным к окислению, чем сульфат, по причине большей летучести

Большей ЛЕТУЧЕСТЬЮ HCl можно объяснить склонность к гидролизу, а не окислению

Ссылка на комментарий
1 час назад, Krolikoff сказал:

...по крайней мере, при выращивании кристаллов сульфата железа раствор месяцами незакрытый стоит, со временем темнеет конечно из-за образования Fe3+ и Fe(OH)2+, но кристалл продолжает расти, а значит по сульфату железа (II) раствор остаётся насыщенным

В школьном возрасте пытался почистить железный купорос, купленный в хозмаге, перекристаллизацией. Да, целевые кристаллы росли, но и маточный раствор бурел весьма и весьма быстро, даже несмотря на избыток добавляемой серной кислоты. Так что - окисляется. А уж если не подавлять гидролиз, да продувать воздухом...

Ссылка на комментарий
Только что, chemist-sib сказал:

купорос, купленный в хозмаге,

Вот ни разу не видел в хозмаге ЖЕЛЕЗНЫЙ купорос, хотя на форуме, многие говорят, что бывает. А для каких хозяйственных целей, он вообще продавался раньше, или сейчас? 

А главное в чём "механизм" действия ЖЕЛЕЗНОГО купороса 

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
Только что, dmr сказал:

...А для каких хозяйственных целей, он вообще продавался раньше, или сейчас? 

И раньше, и сейчас - как фунгицид (средство против плесени, грибков), для защиты древесины, для живых растений, по ранней весне . Правда, не самый эффективный, но - весьма дешевый. В отделах, где все для сада-огорода...

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...