Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ca(HCO3)2 + кислота?


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Пытаюсь смоделировать реакцию гидрокарбоната кальция с кислотой (какой-нибудь).  Взял HCl, получается вот что:

 

Ca(HCO3)2 + HCl

Ca2+  H+  H+  CO32-  CO32-  H+  Cl-  = H2O вода  CO2 газ   H+   Cl- 

 

то есть кислота вообще ни при чём?  То есть просто перегруппировываются катион и 2H+ ?  Так это наверное в любом растворе произойдет, и в воде тоже?  Мне важно понять, "реакция с кислотой"  - это свойство гидрокарбоната кальция, или нет такого свойства как такового?

 

В отличие, например, от "реакции с щелочами", где очевидно OH- от щелочи будут потрачены на воду, типа

 

2KOH + Ca(HCO3)2  = 2H2O + K2CO3 + CaCO3  

и соответственно такая реакция несомненно существует как отдельное свойство.  

 

Ссылка на комментарий

Гидрокарбонат-ион - анион слабой кислоты, его диссоциация в водном растворе незначительна и в ионном уравнении записывается целиком. Потому:

Ca2+  + 2HCO3-  + 2H+  + 2Cl-  = Ca2+  +  2H2O + 2CO2  +2Cl- 

Ионы кальция и хлора не участвуют в реакции, сокращаем:

2HCO3-  + 2H+ 2H2O + 2CO2 

Сокращаем коэффициенты и получаем окончательный вид ионного уравнения:

HCO3-  + H+ H2O + CO2

кислота очень даже при чём, поскольку она служит источником ионов водорода,

переводящих гидрокарбонат-ион в неустойчивую угольную кислоту,
которая разлагается, давая углекислый газ и воду

Реакция с кислотой это свойство гидрокарбонат-иона, не важно, откуда он взялся - из гидрокарбоната кальция, магния, калия ...

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика